Question

某學習小組用如右圖所示裝置測定鋅銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：

 

．
（2）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述再進行的操作的順序是

 

（填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應

 

；
（3）B中發(fā)生反應的化學方程式為：

 

；
（4）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是

 

．
A．反應前加入稀酸的體積B．反應前加入稀酸的質(zhì)量分數(shù)C．實驗前反應裝置中空氣的體積     D．實驗條件下氫氣的密度
（5）若實驗用鋅銅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋅的質(zhì)量分數(shù)將

 

（填“偏大”“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析：（1）實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜；
（2）根據(jù)C的位置的變化判斷水的體積變化，從而得知氣體的體積，讀數(shù)時左右液面要持平；
（3）依據(jù)鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行可書寫化學方程式；
（4）要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度；
（5）求出鋅的質(zhì)量從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)，以此進行判斷；
（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質(zhì)量偏大，鋅的質(zhì)量偏�。�

解答：解：（1）銅鋅合金表面有氧化膜，實驗前，先將鋅銅合金在稀酸中浸泡片刻，除去合金表面的氧化膜，故答案為除去合金表面的氧化膜；
（2）要根據(jù)排開液體的體積來測定生成氫氣的體積，首先需記錄C的液面，然后使反應進行，當充分反應時在記下C的位置，最后可以對剩余固體進行處理，記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應使D和C的液面相平，故答案為：⑤①④③②；使D和C的液面相平；
（3）依據(jù)鋅能與酸反應生成氫氣而銅不可以來進行，所用的酸可以是稀鹽酸也可以是硫酸，反應方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或（Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑），
故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（4）要求氫氣的質(zhì)量，除了知道氫氣的體積，還需要知道氫氣的密度，故答案為：D；
（5）銅鋅合金的質(zhì)量為ag，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量為（a-b）g，從而可以求得鋅的質(zhì)量分數(shù)為

a-b

a

×100%，故答案為：

a-b

a

×100%；
（6）未洗滌過濾所得的不溶物，會導致銅的質(zhì)量偏大，從而鋅的質(zhì)量偏小，得到鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題探究了銅鋅合金中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)的測定，完成此題，可以依據(jù)銅和鋅的性質(zhì)，根據(jù)題干提供的信息進行．