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          下列說法正確的是（　�。�
          A．反應2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進行
          B．在密閉容器發(fā)生可逆反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達到平衡后，ΔH變小
          C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
          D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】A項，該反應為熵減反應，因此從熵的角度分析反應不可自發(fā)進行，只有利用復合判據(jù)才能進行判斷；B項，反應的焓變與平衡移動無關(guān)，因此新平衡時ΔH不變；C項，由Ksp可知產(chǎn)生AgCl沉淀時c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）/c（Cl－）＝1.8×10－6mol/L、產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀時c（Ag＋）＝＝1.4×10－4mol/L，可知先生成AgCl沉淀；D項，由Ka數(shù)值知CO32-水解程度大于ClO－，因此相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者。
          點撥：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡等，考查考生的分析、計算能力。難度中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少6個。下列說法正確的是（　�。�。
          A．離子半徑：D＋＞C－
          B．EA2是光導纖維的主要成分
          C．A和B可以形成原子個數(shù)比1∶1的化合物
          D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是C
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設(shè)計與評價練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某同學用沉淀法測定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，有關(guān)敘述如下。①可以使用MgCl2溶液作沉淀劑，使OH－轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀　②檢驗CO32—是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液　③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是實驗結(jié)果的準確度較高　④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是碳酸根離子能完全轉(zhuǎn)化為沉淀
          其中正確的是(　　)
            A．①③   B．②③     C．②④    D．①④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)
          A．加入KSCN溶液一定不變紅色    B．溶液中一定含Fe2＋
          C．溶液中一定含Cu2＋              D．剩余固體中一定含Cu
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列解釋事實的方程式不正確的是(　　)
          A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3＋HCl=NH4Cl
          B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－
          C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
          D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
          B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
          C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大
          D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應制備：
          K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
          （1）已知K2S2O8和H2O2含有一個相同的化學鍵，則該反應________  （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （2）制備Ag2O2的反應進行完全后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag2O2，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是________。
          （3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
          （4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。
          ①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相連。
          ②M極的電極反應式為________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NH3、H2O等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構(gòu)成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是(　　)
          A．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵
          B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應小于B的相對原子質(zhì)量
          C．在ABn分子中每個共價鍵的鍵長都相等
          D．分子中不能含有氫原子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)的組成性質(zhì)分類及化學用語練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是(　　)
          A．硫酸、純堿、石灰石            B．氫硫酸、燒堿、綠礬
          C．石炭酸、熟石膏、醋酸鈉        D．磷酸、乙醇鈉、苛性鉀
           
          

			
          

			
          
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