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          【題目】氫氧化鋁是治療胃酸過多的胃藥的主要成分，目前已不常用，其原因是（ ）
          A.它不易溶于胃液B.它不能中和胃酸
          C.長期攝入不利于人體健康D.它的療效較差
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)題中氫氧化鋁是治療胃酸過多的胃藥的主要成分可知，本題考查氫氧化鋁的性質(zhì)及鋁元素對人體的危害，運用氫氧化鋁的性質(zhì)分析。
          Al元素不是人體必需的元素，長期攝入Al元素會引起記憶力下降，易患癡呆癥、影響兒童智力發(fā)育等，長期攝入Al元素不利于人體健康；因此不常用Al(OH)3來治療胃酸過多，是因為服用后生成能被人體吸收的Al3+，C項正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
          A.14
          B.15
          C.16
          D.17
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�
          A.一定有SO42﹣
          B.可能有SO42﹣或Ag+
          C.一定無Ag+
          D.還可能有CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于金屬腐蝕的說法正確的是
          A. 金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被還原
          B. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
          C. 金屬的化學腐蝕實質(zhì)是M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
          D. 在潮濕環(huán)境中，金屬的化學腐蝕一定是析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Zn、ZnO、ZnCO3、ZnSO4、鹽酸四種物質(zhì)中，每兩種物質(zhì)反應能生成ZnCl2的組合有( )
          A.3種B.4種C.5種D.6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（　�。�
          A.MnO2→MnSO4
          B.KI→KIO3
          C.HNO 3→NO
          D.Al2O 3→Al（OH）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線．這五項中的（　�。�
          A.②④⑥
          B.③⑤⑥
          C.①②④
          D.①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0達到平衡后，試回答下列問題:
          （1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K=______;若降低溫度，K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將____(填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K將_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）達到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮氣的轉(zhuǎn)化率將___（填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）在三個相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是_______ (填序號)。
          a.圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P2>P1
          b.圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響，且催化性能1>2
          c.圖Ⅱ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2
          （5）A、B兩個容積相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒溫恒容達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為x,B容器保持恒溫恒壓達到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為y,則x____y(“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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