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        1. 【題目】已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱堿性,在10℃時(shí),濃度為0.1molL-1NaH2XO4Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是(

          A.c(H+)c(OH)>1×10-14

          B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4)+c(OH)+2c(HXO42)+3c(XO43)

          C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4)=c(XO43)+c(OH)

          D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42)+c(XO43)

          【答案】B

          【解析】

          A. 常溫下,溫度升高,促進(jìn)水的電離,水的離子積常數(shù)增大,則時(shí),,故A錯(cuò)誤;

          B. 由溶液呈電中性原則可知,溶液中陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷,則,故B正確;

          C. 溶液中存在物料守恒,溶液中存在:,溶液中存在:,由電中性原則可知,兩種溶液中都存在:,則有溶液中存在:,溶液中存在:,則只有溶液中存在該關(guān)系,故C錯(cuò)誤;

          D. C分析可知,只有溶液中存在該關(guān)系,故D錯(cuò)誤。

          綜上所述,答案為B

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程,有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說(shuō)法不正確的是( )

          A.對(duì)反應(yīng):aA(s)2B(g) xC(g),根據(jù)圖①可以求出x2

          B.圖②可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

          C.圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g) 3C(g)D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大

          D.升高溫度,圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液,平衡時(shí)碳的分布系數(shù)各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A.常溫下,

          B.時(shí),溶液中不存在的水解平衡

          C.pH時(shí),隨著pH值的增大,增大

          D.時(shí),有

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

          已知:+CO2↑(R1和R2代表烷基)

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          (1)試劑Ⅰ的名稱(chēng)是________,試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________,第②步的反應(yīng)類(lèi)型是_____

          (2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

          (3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

          (4)第⑦步反應(yīng)中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

          (5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類(lèi)型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

          A.=1.0×1012的溶液中:Na+Ca2+、C1O4、CH3COO

          B.NH4Fe(SO4)2溶液中:H+Mg2+、C1NO3

          C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中:K+、Al3+、Br、SO42

          D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中:NH4+、Na+、C1HCO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液,若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù),則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知:H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1;HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。則下列說(shuō)法正確的是(

          A.pH=4時(shí),c(HC2O4-)<c(C2O42-)

          B.常溫下,Ka1=10-0.7

          C.pH=35.3的過(guò)程中水的電離程度增大

          D.常溫下,pH的升高先增大后減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:25℃時(shí),碳酸(H2CO3)的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常溫下,向20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1的鹽酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

          A.隨著鹽酸的加入,溶液中的值增大

          B.加入鹽酸至溶液pH=8的過(guò)程中,水的電離程度逐漸減小

          C.當(dāng)pH=7時(shí),溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)

          D.當(dāng)溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21時(shí),溶液的pH=10

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】300℃時(shí),2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

          (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____。

          (2)求平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用軟錳礦主要成分為生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有均為質(zhì)量分?jǐn)?shù),及少量CuPb的化合物等,用錳泥可回收制取,過(guò)程如圖:

          高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng),通常用來(lái)酸化高錳酸鉀的酸是 ______

          除去濾液1的離子方程式是 ______

          經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:稍過(guò)量時(shí),起始混合溶液中時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有;時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有根據(jù)上述信息回答①②③:

          ①檢驗(yàn)是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是 ______

          ②生產(chǎn)時(shí)、混合溶液中應(yīng)控制在之間,不宜過(guò)大,請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析,原因是 ______

          ③若,調(diào)節(jié)的最理想試劑是 ______ 填序號(hào)

          溶液 鐵粉

          寫(xiě)出濾液2中加入過(guò)量反應(yīng)的離子方程式: ______

          上述過(guò)程錳回收率可達(dá),若處理1740kg的錳泥,可生產(chǎn) ______ kg

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          同步練習(xí)冊(cè)答案