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        1. 今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是 (     )

           

          pH

          11

          11

          3

          3

          溶液

          氨水

          氫氧化鈉溶液

          醋酸

          鹽酸

          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小

          B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③      

          C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

          D.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 則Va ∶Vb= 11∶9

           

          【答案】

          C

          【解析】

          試題分析:①②都是堿,但是①是弱堿,③④都是酸,但是③是弱酸。

          A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,因為銨根要結合氫氧根,所以兩溶液的pH均減小,正確。

          B.分別加水稀釋10倍,①②是一類,①是弱堿,加水稀釋時,由于一水合氨還會電離產(chǎn)生氫氧根,所以,總體比較,氨水中的氫氧根要大于氫氧化鈉的,所以溶液的pH①>② ;③④是一類,③是弱酸,加水稀釋時,由于醋酸還會電離產(chǎn)生氫離子,所以,總體比較,醋酸中的氫離子要大于鹽酸的,所以溶液的pH④>③,所以四種溶液的pH ①>②>④>③,正確 。

          C.①、④兩溶液等體積混合,由于一水合氨還會電離,溶液現(xiàn)堿性,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) ,錯誤。

          D.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 溶液顯酸性,

          則c(H+)=(10-3Va-10-3)/(Va+Vb)=10-由此可得Va ∶Vb= 9∶11,錯誤。故選C。

          考點:等PH的弱酸強酸 弱堿強堿的應用

          點評:對于酸堿的混合計算其規(guī)律是“酸按酸,堿按堿,酸堿混合看過量!

          也就是若混合后為堿性則先算出OH-的濃度,根據(jù)OH-的濃度算H+濃度,再算pH若混合后為酸性則算H+濃度,再算pH 一定要看準;相同PH的弱酸和強酸(弱堿和強堿),稀釋相同的倍數(shù),弱酸(弱堿)的c(H+)  [c(OH)]變化的比較慢。

           

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          pH

          11

          11

          3

          3

          溶液

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          醋酸

          鹽酸

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