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        1. 下列兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng),消耗等物質(zhì)的量的酸,產(chǎn)生氣體最多的是
          A.木炭與濃硝酸B.銅與稀硝酸C.鋅與稀硫酸D.木炭與濃硫酸
          D

          試題分析:設(shè)酸的物質(zhì)的量為1mol,分別根據(jù)4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量。木炭與濃硝酸:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體為1.25mol;銅與稀硝酸:Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2
          +2NO↑+4H2O,產(chǎn)生的氣體為0.25mol;鋅與稀硫酸:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,產(chǎn)生的氣體為1mol;D、木炭與濃硫酸:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體為1.5mol,故D項(xiàng)正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎温人,混合液出現(xiàn)血紅色,由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
          A.Fe3+的氧化性比氯的氧化性強(qiáng)
          B.該晶體中一定含有SCN-
          C.Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物
          D.Fe2+被氯氧化成Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用,對(duì)SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。
          (1)對(duì)比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組,則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是              。
          第1組
          第2組
          第3組
          S(單質(zhì))
          SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
           
          (2)某;瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)。

          ①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式是            
          ②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置,(已知:SO3熔點(diǎn) 16.8℃; SO2沸點(diǎn)—10℃。)裝置Ⅱ的作用是           ;裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色,生成Mn2+的同時(shí)pH降低,則該反應(yīng)的離子方程式是                  。
          ③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置,如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液,反應(yīng)后增重4.8g,則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

          (15分)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:

          (1)將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會(huì)褪色的是         
          A.品紅溶液    B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液   D.溴水
          (2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為:                           ;
          (3)過程③中,需加入的物質(zhì)是                  ;
          (4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角,還需要的儀器有                     ;
          (5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的        (填選項(xiàng)序號(hào));
          A.稀硫酸    B.CaCO3    C.NaOH溶液
          (6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70一80℃,目的是                           
          (7)實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.700g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥,稱量,得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n,則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)如下:
          4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2          2SO2+O22SO3
          SO3+H2O=H2SO4
          用黃鐵礦可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅燒含 FeS2 80.0% 的黃鐵礦 80.0 t,最終生產(chǎn)出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率為 92.6%,H2SO4的利用率為 95.0%,試求黃鐵礦制取H2SO4時(shí)的損失率。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測定空氣中SO2的含量。
          (1)他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你參與探究,并回答問題:

          ①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               ;
          ②裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為        ,裝置D用于檢驗(yàn)SO2       性質(zhì);
          ③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為                                                ;
          ④為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫二點(diǎn))                 、                 ;
          (2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

          ①你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號(hào))      ,使用你所選用的裝置測定SO2含量時(shí),還需要測定的物理量是                             ;
          ②你認(rèn)為哪個(gè)裝置不可行(填序號(hào))      ,說明理由                                    

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是( )
          A.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,體現(xiàn)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
          B.銨鹽受熱易分解,均有NH3產(chǎn)生
          C.濃硝酸保存在棕色的細(xì)口瓶中
          D.化工廠可通過加高煙囪排放廢氣,防止形成酸雨

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是
          A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性
          B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
          C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
          D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          研究表明,SO2水溶液中存在著如下所示多個(gè)平衡,向該溶液中
          A.滴加石蕊試液,先變紅后褪色
          B.滴加品紅溶液,先褪色后變紅
          C.通入硫化氫氣體,溶液pH先升高后降低
          D.加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

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