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        1. (2011?下城區(qū)模擬)紫外線吸收劑廣泛用作有機(jī)高分子材料的抗老化劑及化妝品中的防曬劑,其系列產(chǎn)品有許多種類(lèi),其中第Ⅰ類(lèi)產(chǎn)品為二苯甲酮( )及其衍生物,第Ⅱ類(lèi)為苯甲酸苯酯( )的衍生物,某紫外線吸收劑UV-0(屬于第Ⅰ類(lèi)產(chǎn)品)的合成路線如下:

          已知:
          (1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          .③的反應(yīng)類(lèi)型為
          取代
          取代

          (2)反應(yīng)②化學(xué)方程式為

          (3)產(chǎn)物UV-0的同分異構(gòu)體中,符合第Ⅱ類(lèi)產(chǎn)品結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物共有
          6
          6
          種.
          (4)BAD也是一種紫外線吸收劑,屬于第Ⅱ類(lèi)產(chǎn)品,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

          BAD中含有的官能團(tuán)為
          羥基、酯基
          羥基、酯基
          (填名稱(chēng)),1molBAD最多能和含
          6
          6
          molNaOH的溶液進(jìn)行反應(yīng).
          (5)
          M的1H核磁共振譜圖表明共含有
          4
          4
          種不同環(huán)境的氫;寫(xiě)出含有同樣種類(lèi)的氫,且比例關(guān)系相同的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          分析:苯和濃硫酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸,結(jié)合可知A應(yīng)為,由可知B應(yīng)為,結(jié)合題給信息可知產(chǎn)物UV-0應(yīng)為,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題.
          解答:解:苯和濃硫酸在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸,結(jié)合可知A應(yīng)為,由可知B應(yīng)為,結(jié)合題給信息可知產(chǎn)物UV-0應(yīng)為,
          (1)由以上分析可知A為,通過(guò)反應(yīng)③生成,對(duì)比反應(yīng)物和產(chǎn)物可知應(yīng)為取代反應(yīng),
          故答案為:; 取代;
          (2)B為,可有甲苯與氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)生成,方程式為,
          故答案為:
          (3)UV-0為,含有結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上應(yīng)有-OH,可在兩個(gè)不同的苯環(huán)上,分別有鄰、間、對(duì)3種,共6種,
          故答案為:6;
          (4)中含有的官能團(tuán)為羥基和酯基,分子中含有2個(gè)OH和2個(gè)酯基,水解生成4個(gè)酚羥基和2個(gè)-COOH,都能易NaOH反應(yīng),則1molBAD最多能和6molNaOH反應(yīng),
          故答案為:羥基、酯基;6;
          (5)M應(yīng)為,分子中含有4種不同的H原子,對(duì)應(yīng)的含有同樣種類(lèi)的氫,且比例關(guān)系相同的其中一種同分異構(gòu)體有,
          故答案為:4;
          點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題的易錯(cuò)點(diǎn)為同分異構(gòu)體的判斷,注意結(jié)合題目要求分析,為該題的難點(diǎn),學(xué)習(xí)中注意體會(huì).
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?下城區(qū)模擬)2011年2月19日“國(guó)際化學(xué)年在中國(guó)”科普活動(dòng)在中國(guó)科技館正式啟動(dòng).下列和化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?下城區(qū)模擬)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)NA的敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?下城區(qū)模擬)下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?下城區(qū)模擬)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族.
          (1)Y元素是
          (填元素名稱(chēng)).
          (2)由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在
          離子鍵和共價(jià)鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵
          (填“離子鍵”“共價(jià)鍵”).
          (3)解釋W(xué)Z2的水溶液顯酸性的原因
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-
          (用方程式表示).
          (4)某物質(zhì)由Na、Y、Z三種元素組成,取該物質(zhì)配成的溶液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再滴入稀HNO3,白色沉淀溶解,該物質(zhì)的分子式為
          NaNO2
          NaNO2

          (5)分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B,A和B都能和堿反應(yīng),A還能和酸反應(yīng),A和B之間也能以物質(zhì)的量1:1進(jìn)行反應(yīng).
          寫(xiě)出A與B兩溶液之間反應(yīng)的離子方程式
          H++HSO3-=H2O+SO2
          H++HSO3-=H2O+SO2

          (6)Y2X4是一種可燃性的液體,其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分.3.20g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ(25℃),請(qǐng)寫(xiě)出Y2X4完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
          N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1
          N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ?mol-1

          Y2X4-空氣燃料電池(DHFC)是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的NaOH溶液.其工作原理如圖:

          Y2X4-空氣燃料電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?下城區(qū)模擬)(1)三種弱酸HA、H2B、HC,電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂),已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng):
          ①HA+HB-(少量)=A-+H2B
          ②H2B(少量)+C-=HB-+HC
          ③HA(少量)+C-=A-+HC
          則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
          HA H2B HC
          Ka Ka1 Ka2 Ka
          數(shù)值 1.8×10-5 4.3×10-7
          5.6×10-11
          5.6×10-11
          4.9×10-10
          4.9×10-10
          (2)25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中,用氫氧化鈉來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH,得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液.
          ①當(dāng)溶液的pH=7時(shí),c(Na+)=
          c(HD-)+2c(D2-
          c(HD-)+2c(D2-
          (填微粒間量的關(guān)系).
          ②當(dāng)c(Na+)=c(D2-)+c(HD-)+c(H2D)時(shí)溶液為
          NaHD
          NaHD
          溶液(填物質(zhì)的化學(xué)式).
          (3)如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù).
          ①下列敘述正確的是
          CD
          CD

          A.此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
          B.在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-
          C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
          D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,應(yīng)控制溶液的pH,不宜過(guò)大或過(guò)小
          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10-9,在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中,加入某濃度的鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25,此時(shí)溶液的體積恰好為100mL,向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液,問(wèn)是否有沉淀生成?
          (填“是”或“否”)

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