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          【題目】將3 mol O2加入V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t1 s 建立了平衡體系：3O22O3，此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖像能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時間(t)的關(guān)系的是
          A.B.C.D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據(jù)O2的轉(zhuǎn)化率利用三段式計算平衡時各組分的濃度，
           3O22O3
          n（始）：3 0
          n（變）：0.9 0.6
          n（平）：2.1 0.6
          O2的起始濃度為3mol/VL，O2的平衡濃度為2.1mol/VL，O3的起始濃度為0，O3的平衡濃度為0.6mol/VL，O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量。O2為反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進行濃度逐漸減��；O3為生成物，隨著反應(yīng)的進行濃度逐漸增大．達到平衡時n(O2)＝2.1 mol＞n(O3)＝0.6 mol。
          A、圖象表示O2和O3的物質(zhì)的量一直在變，沒有平衡的特征，與實際不符，故A錯誤；
          B、圖象表示平衡時O2和O3的物質(zhì)的量相同，與實際不符，故B錯誤；
          C、圖象表示平衡時O2的物質(zhì)的量大于O3的物質(zhì)的量，與實際相符，故C正確；
          D、圖象表示平衡時O2的物質(zhì)的量小于O3的物質(zhì)的量，與實際不符，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取蒸餾水如圖所示：
          請回答下列問題：
          （1）儀器b的名稱是___，儀器d的名稱是___。
          （2）蒸餾水收集在儀器____中。
          （3）儀器d的作用是___，冷水進入d儀器的方向如圖所示，不能改為“上進下出”的原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）
          A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm100nm之間
          B.用平行光照射CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分
          C.把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3膠體
          D.樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應(yīng)有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是
          A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO
          B.0.1mol·L-1FeC13溶液中：NH、Mg2+、SO、NO
          C.0.1mo1·L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-
          D.由水電離的c(H+)=1.0×10-13 mo1·L-1的溶液中：K+、NH、C1-、HCO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是
          時間/s
          0
          500
          1 000
          1 500
          c(N2O5)/mol·L－1
          5.00
          3.50
          2.50
          2.50
          A. 500 s內(nèi)NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1
          B. T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
          C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
          D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。
          回答下列問題：
          (1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。
          (2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
          (3)反應(yīng)平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等方面應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
          (1)N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為____________。
          (2)化合物(CH3)3N可用于制備醫(yī)藥、農(nóng)藥。分子中N原子雜化方式為________，該物質(zhì)能溶于水的原因是_____________________。
          (3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構(gòu)型為_____________，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學(xué)式)。
          (4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有____個，令阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計算式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設(shè)計了如下實驗：
          （1）向兩支試管中分別加入3 mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應(yīng)初始時觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________（寫化學(xué)式）。
          （2）若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應(yīng)后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應(yīng)的離子方程式為___________。
          （3）分析判斷，實驗________[填“（1）”或“（2）”]能證明鎂的金屬性強于鋁。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
          下列說法或表示式正確的是
          A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
          B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
          C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
          D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
          

			
          

			
          
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