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          【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。下列敘述正確的是
          A.開(kāi)發(fā)新技術(shù)可將水分解成氫氣、氧氣并釋放能量
          B.研制新型催化劑可提高汽車(chē)尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率
          C.燃料電池能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
          D.為防止金屬管道被腐蝕，應(yīng)將金屬管道與電源負(fù)極相連
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 水分解成氫氣、氧氣屬于分解反應(yīng)，應(yīng)吸收能量，故A錯(cuò)誤；
          B. 催化劑只能改變反應(yīng)速率，對(duì)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；
          C. 燃料電池在工作時(shí)，理論上可以將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，但由于電阻作用，也會(huì)有熱量產(chǎn)生，故不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，故C錯(cuò)誤；
          D. 應(yīng)將金屬管道與電源負(fù)極相連，則金屬管道不容易失電子，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(　　)
          A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，其中在t2時(shí)改變了某個(gè)條件。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
          A. t2時(shí)改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積
          B. t1時(shí)平衡常數(shù)K1小于t3時(shí)平衡常數(shù)K2
          C. t1時(shí)平衡混合氣的> t3時(shí)平衡混合氣的
          D. t1時(shí)平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
          元素代號(hào)
          X
          Y
          Z
          M
          R
          w
          原子半徑/nm
          0.186
          0.102
          0.075
          0.074
          0.143
          0.077
          主要化合價(jià)
          +1
          +6　-2
          +5　-3
          -2
          +3
          +4 -4
          已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題。
          （1）R在元素周期表中的位置為________________。
          （2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。
          （3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。
          （4）請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過(guò)程___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽(yáng)離子的水解）。下列說(shuō)法正確的是
          A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線
          B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀
          C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí)，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）
          D. ACO3的Ksp=10—4.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
          寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______________。
          （2）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：則該裝置中b極的電極反應(yīng)式為_________________________； Zn極為_______極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L-1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 無(wú)法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
          B. 濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
          C. 無(wú)法確定沉淀C的成分
          D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會(huì)引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）下列環(huán)境問(wèn)題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。
          A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營(yíng)養(yǎng)化（水華） D.白色污染
          （2）SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。
          已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
          SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
          2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol 
          寫(xiě)出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
          Ⅱ.NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol 
          反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol 
          （3）對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：
          時(shí)間（min）
          濃度（mol·L-1）
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0. 58
          0. 40
          0. 40
          0. 48
          0. 48
          N2
          0
          0. 21
          0.30
          0. 30
          0. 36
          0. 36
          ①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母）。
          a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
          c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
          （4）某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T(mén)2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖
          請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________；在1100 kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。
          （5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________（計(jì)算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分?jǐn)?shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。
          （1）氨的催化氧化反應(yīng):4 NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          濃度
          時(shí)間
          C(NH3) mol/L
          C(O2) mol/L
          C(NO) mol/L
          第0 min
          0.8
          1.6
          0
          第1 min
          a
          1.35
          0.2
          第2 min
          0.3
          0.975
          0.5
          第3 min
          0.3
          0.975
          0.5
          第4 min
          0.7
          1.475
          0.1
          ①反應(yīng)在第1min到第2min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為______________。
          ②反應(yīng)在第3 min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________（填序號(hào)）。
          A．使用催化劑 B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度 D．增加O2的濃度
          ③說(shuō)明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號(hào)）。
          A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)生成n mol NH3
          B．百分含量w（NH3）=w（NO）
          C．反應(yīng)速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
          D．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          （2）若在容積為2L的密閉容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，保持其他條件不變，在相同的時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(NO)與溫度的關(guān)系如下圖1所示。則 T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。
          （3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，分別為
          反應(yīng)I：4NH(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
          反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
          為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如上圖2：
          ①該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_______(填“ I ”或“ II”）。
          ②C點(diǎn)比B點(diǎn)所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的主要原因______________________________。（4）通過(guò)以上兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)寫(xiě)出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式________________。
          

			
          

			
          
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