Question

金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫(xiě)出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:

編號(hào)	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流動(dòng)方向
1	Mg　Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

 
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為      極；
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

Answer 1

（1）Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（1分）
鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（1分）；
4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（1分）。
（2）Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺= Mg²⁺+2NH₃·H₂O（2分）
（3） ① 負(fù)極（1分）②Al流向Mg（1分），負(fù)（1分），Al能和NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能,故Al作負(fù)極,Mg作正極。（2分）

解析試題分析：（1）鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子的形式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑（1分）
鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，放出的熱量使得反應(yīng)體系溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；但是隨著時(shí)間的推移，4min后由于溶液中H⁺濃度降低，盡管熱量還在放出，但是此時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度已遠(yuǎn)小于濃度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減�。�1分）。
（2）Mg(OH)₂(s)+2NH₄⁺= Mg²⁺+2NH₃·H₂O（2分）
（3）該題中一定要注意反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變：在酸性條件下鎂比鋁的金屬性強(qiáng)，但是在堿性條件下，鋁顯得比鎂要活潑。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，不同物質(zhì)在不同介質(zhì)中的活潑性的差別。