Question

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

（1）下列表述中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是___。

a.滴水成冰 b.蠟炬成灰 c.百煉成鋼

（2）NH3和Cl2反應(yīng)的方程式為：NH3+Cl2—N2+HCl

①該反應(yīng)中被氧化的元素是___(填元素名稱)，氧化劑是___(填化學(xué)式)。

②配平該方程式：__NH3+__Cl2—__N2+__HCl

③根據(jù)上述反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來(lái)檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是___，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為___。

（3）“地康法”制氯氣的反應(yīng)原理圖示如下：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)II屬于___反應(yīng)。（填四種基本反應(yīng)類型之一）。

③若要制得a個(gè)氯氣分子，則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為___個(gè)。

Answer 1

【答案】a 氮 Cl2 2 3 1 6 有白煙產(chǎn)生 HCl+NH3＝NH4Cl 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 置換反應(yīng) 2a

【解析】

（1）反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)變化的是非氧化還原反應(yīng)；
（2）①NH3和Cl2反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為-1價(jià)；
②根據(jù)得失電子守恒配平方程式；
③氨氣與氯化氫反應(yīng)有白煙氯化銨生成；
（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O；

②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣；

③反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

（1）a. 滴水成冰，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，a符合；

b. 蠟炬燃燒生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，b不符合；

c. 百煉成鋼，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，c不符合；

故答案為：a；

（2）①NH3和Cl2的反應(yīng)中N元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0，氯元素化合價(jià)由0降低為1價(jià)，則該反應(yīng)中被氧化的元素是氮元素，氧化劑是Cl2；

故答案為：氮；Cl2；

②氮元素化合價(jià)由3價(jià)升高為0，化合價(jià)升高3價(jià)，氯元素化合價(jià)由0降低為1價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為：2NH3+3Cl2=N2+6HCl；

故答案為：2；3；1；6；

③氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以會(huì)有白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式為：HCl+NH3＝NH4Cl；

故答案為：有白煙產(chǎn)生；HCl+NH3＝NH4Cl；

（3）①根據(jù)反應(yīng)原理圖，反應(yīng)I是HCl、CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，反應(yīng)方程式是：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

故答案為：2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；

②反應(yīng)II是CuCl2與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和氯氣，反應(yīng)方程式是2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，屬于置換反應(yīng)；

故答案為：置換反應(yīng)；

③反應(yīng)I是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，可知氯元素化合價(jià)由1升高為0，若要制得a個(gè)氯氣分子則整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2a個(gè)；

故答案為：2a。