【題目】鐵是人類應(yīng)用較早， 當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素，下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A.磁鐵礦的主要成分是Fe3O4
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入足量鐵粉后過濾
D.Fe3與KSCN 溶液產(chǎn)生紅色沉淀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁 | 酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3- |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2然后再加入少量苯，有機(jī)層呈橙紅色 | 氧化性：Cl2＞Br2 |
C | 將等濃度等體積的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液，溶液變紅 | 溶液中存在平衡： 2Fe3++2I- |
D | 向2支均盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者有黃色沉淀 | Ksp(Agl)＞Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+
O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）
A.當(dāng)1 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
B.當(dāng)10 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
C.當(dāng)2 NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D.當(dāng)4 NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1時(shí)0~10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1
B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
C.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn)：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)且化合價(jià)不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。
（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時(shí)尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標(biāo)號），“濃縮結(jié)晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。
（2）濾渣1的主要成分是 ___________。
（3）第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。
（4）第二次浸出時(shí)需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學(xué)式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應(yīng)充分。試回答以下問題：
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置接口的連接順序?yàn)?/span>___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；
(2)C裝置的作用是________________________；
(3)D裝置的作用是_____________________________________；
(4)檢驗(yàn)B裝置中反應(yīng)后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；
(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認(rèn)為能否改用Fe和鹽酸反應(yīng)，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】不能正確表示下列變化的離子方程式的是
A.MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B.FeCl2溶液在空氣中變質(zhì)：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
D.R－NH2電離：R－NH2＋H2O
R－NH3＋＋OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】藥物阿比朵爾具有很好的抗病毒活性，其合成路線如下：
已知：①
+HCHO+
②RX
RLiX
RSH
請回答：
(1)下列說法正確的是___________。
A.化合物A能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)
B.化合物B具有弱堿性
C.化合物D與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D.阿比朵爾的分子式是C22H25N2O3BrS
(2)寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(3)寫出G→阿比朵爾的化學(xué)方程式___________。
(4)設(shè)計(jì)從E→F的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。
(5)寫出化合物A同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①1H－NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種氫原子，含氮氧單鍵和碳氧雙鍵；
②含有苯環(huán)和含氮五元雜環(huán)，且兩環(huán)共棱連接。
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