Question

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質和O₂，該反應中轉移的電子總數(shù)為            ；
（2）X₂可與水反應生成WX和O₂，該反應的化學方程式為                      ；
（3）Y可與水反應生成YOH和W₂，該反應的化學方程式為                      ；
（4）Z₂是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應生成HZ和HZO，
該反應的化學方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學式表示）
（6）YOH是一種強堿，0.25 mol的該物質與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：
                                                                 

Answer 1

（1）4
（2）2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂↑
（3）2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑
（4）Cl₂ + H₂O =" HCl" + HclO
（5）HF ﹥ HCl
（6）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O + 4Q KJ

解析