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          已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          溶液中一定有1 mol　Na2SO4和3 mol　NaCl
          

          

          B．
          		

          所帶電荷數(shù)SO是Na+的倍
          

          

          C．
          		

          SO與Cl－的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量
          

          

          D．
          		

          Na2SO4和NaCl的物質(zhì)的量之比為1∶3
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          亞硫酸鈉和硫代硫酸鈉（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化學興趣小組進行以下有關(guān)實驗，填寫下列空白．
          實驗Ⅰ證明Na2SO3中硫元素的價態(tài)能發(fā)生
          +4
          S
          →
          +6
          S
          轉(zhuǎn)化
          （1）實驗中，不需要用到的試劑有
          AD
          AD
          （填標號）．
          A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀鹽酸 D．淀粉碘化鉀溶液 E．BaCl2溶液
          觀察到的現(xiàn)象是
          溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
          溶液中出現(xiàn)不溶于鹽酸的白色沉淀
          ．
          實驗Ⅱ制取硫代硫酸鈉晶體
          利用如圖所示裝置進行實驗．已知：①硫代硫酸鈉能與酸發(fā)生反應
          ②裝置d中發(fā)生反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

          （2）裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為
          Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
          Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          （3）裝置c的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸
          ．
          （4）裝置d中的反應結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，接下來的操作是
          打開K1關(guān)閉K2
          打開K1關(guān)閉K2
          ，待d中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，蒸發(fā)濃縮，冷卻、結(jié)晶…獲得硫代硫酸鈉晶體．
          實驗Ⅲ測定某硫代硫酸鈉樣品的純度（設(shè)：樣品中只含Na2SO3雜質(zhì)）設(shè)計如下方案，并進行實驗：
          ①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品m g，配制成250mL待測溶液．
          ②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入適量甲醛（防止Na2SO3與I2反應）和少量淀粉溶液，用n mol?L-1 I2標準溶液滴定（發(fā)生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定終點．
          （5）②中消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O3的百分含量為
          3.16nv
          m
          3.16nv
          m
          （用代數(shù)式表示）．
          （6）該實驗方案存在的一個明顯缺陷是
          缺少平行實驗
          缺少平行實驗
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?成都模擬）溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
          （1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因
          Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
          Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
          ；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理
          Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
          Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4
          ．
          （2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向
          逆向
          逆向
          移動，且所得溶液顯
          酸
          酸
          性．
          （3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n稀釋后pH仍相等，則m
          ＜
          ＜
          n（填“＞”“＜”或“=”）；
          （4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=
          1×10-8mol/L
          1×10-8mol/L
          ；
          （5）在如圖坐標紙上畫出用0.1000mol/L NaOH滴定20.00m1 0.1000mol/L HCl的滴定曲線示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）1.00L 1.00mol/L硫酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
          H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
          H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
          ；由此得出，強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱△H=
          -57.3kJ/mol
          -57.3kJ/mol
          ．
          （2）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-659.6kJ/mol
          則H2的燃燒熱△H=
          -373.8kJ/mol
          -373.8kJ/mol

          （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放
          632
          632
          kJ的能量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應制得．反應的化學方程式為：
          ①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；
          ②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑．
          （1）要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4?10H2O）
           
          mol．
          （2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)．稱取該固體0.200g，加適量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2標準液，待反應完全后用0.100mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0mL（已知：滴定時Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為
           
          ．
          （3）①若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標準狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（nmol）的范圍是
           
          ＜n＜
           
          ；
              ②若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
          （4）硫化鈉晶體（Na2S?9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3?7H2O和Na2SO4?10H2O．現(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62g，放出H2S氣體1.12L（標準狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國防具有重要意義，如制硝酸、合成纖維以及染料等．
          （1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
化學鍵
N≡N
H-H
N-H
          

          
鍵能kJ?mol-1
946
436
390
          合成氨的熱化學反應方程式為
           
          ．
          （2）常溫下，向飽和NaCl與飽和氨水的混合溶液中通入過量CO2，有NaHCO3固體析出，該反應的化學方程式為
           
          ；所得溶液中離子的電荷守恒式是
           
          ；若向飽和NaCl與飽和CO2的混合溶液中通入氨氣，則沒有NaHCO3固體析出，原因是
           
          ．
          （3）氨氮廢水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超標排放會造成水體富營養(yǎng)化．右圖通過直接電化學氧化法有效除去某工廠氨氣．其中陰離子的流動方向為
           
          （填“向a極”或“向b極”），電解過程中，b極區(qū)的pH
           
          （填“增大”或“減小”或“不變”），陽極反應方程式為
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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