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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
          B.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8
          C.元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
          D.X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第三周期第ⅡA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的為Cs（放射性元素除外），故A錯誤； 
          B、稀有氣體氦原子的最外層電子數(shù)都為2，故B錯誤；
          C、元素周期表共有18個縱行，故C錯誤；
          D、X2+的核外電子數(shù)目為10，質(zhì)子數(shù)為10+2=12，為Mg元素，則X在第三周期第ⅡA族，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）操作X的名稱是   ；
          （2）氣體A是   （填化學(xué)式）；
          （3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成   （填化學(xué)式），A在該反應(yīng)中作為   （填“氧化劑”或“還原劑”）；
          （4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；
          （5）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________；
          （6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
          A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．鋁片與稀硫酸反應(yīng)
          C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
          (1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。
          (2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。
          A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
          C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處
          (3)實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。
          (4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；
          ④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( )
          A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
          (5)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為 g。
          Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
          (6)則需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL 、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____________mL規(guī)格的量筒最好。
          (7)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是
          A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
          B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
          C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
          D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
          E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是(　　)
          A. 若1 mol·L－1 HF溶液中H＋數(shù)目為NA，則等體積的2 mol·L－1 HF溶液中H＋數(shù)目為2NA
          B. 44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
          C. 36 g 3H2中含有的中子數(shù)目為24NA
          D. 2.24 L O2與鈉反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是( )
          A．電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化
          B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程
          C．電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電
          D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
          (1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
          (2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
          ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
          ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
          對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 __。
          利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
          (3)如圖表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______________。
          (4)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)
          甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小．(實(shí)驗(yàn)中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)
          序號
          A溶液
          B溶液
          ①
          2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液
          4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
          ②
          2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液
          4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
          ③
          2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液
          4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4
          (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
          (2)分液漏斗中A溶液應(yīng)該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)
          (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強(qiáng)相等，避免產(chǎn)生壓強(qiáng)差，影響測定結(jié)果，需要進(jìn)行的操作是____________________．
          乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在室溫下完成以下實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)編號
          1
          2
          3
          4
          水/ml
          10
          5
          0
          X
          0.5mol/L H2C2O4/ml
          5
          10
          10
          5
          0.2mol/L KMnO4/ml
          5
          5
          10
          10
          時間/s
          40
          20
          10
          ﹣﹣﹣
          (4)X=____________
          A．5 B．10 C．15 D．20
          4號實(shí)驗(yàn)中始終沒有觀察到溶液褪色，你認(rèn)為可能的原因是____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論不正確的是( )
          A．由C(s，石墨)═C(s，金鋼石) △H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          B．CO(g)燃燒熱是283.0kJmol﹣1，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJmol﹣1
          C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
          D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2
          

			
          

			
          
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