【題目】實驗室以電石主要成分是CaC2)為原料制備乙炔，裝置如圖所示：
(1)實驗室制取乙炔的化學方程式為 ______________。
(2)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質,可將氣體通過 ____________ (選填編號)。
a.酸性KMnO4溶液 b.CCl4 c.NaOH溶液
(3)氧炔焰是乙炔在氧氣中燃燒的高溫火焰，可用于______________________ 。
(4)乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CHC≡CCH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學式且不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質的結構簡式_________
(5)乙炔聚合得到聚乙炔,聚乙炔__________導電(選填“能”或“不能”)。
【答案】
c 氣焊氣割 
能
【解析】
(1)電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣；
(2)乙烯、硫化氫都能被高錳酸鉀溶液氧化；四氯化碳吸收乙炔不吸收硫化氫；氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水；
(3) 氧炔焰的溫度高，可用于氣焊氣割；
(4)不能使溴的CCl4溶液褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明不含典型的碳碳雙鍵、叁鍵等不飽和鍵；
（5）碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的有機物能導電；
(1)電石和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應方程式是；
(2)a.酸性KMnO4溶液能氧化硫化氫，也能氧化乙炔，故a錯誤；
b.四氯化碳不吸收硫化氫，故b錯誤；
c.氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水，氫氧化鈉和乙炔不反應，故c正確；
(3) 氧炔焰的溫度高，可用于氣焊氣割；
(4) CH2=CH-C≡C-CH=CH2的分子式為C6H6，不飽和度為4，不易發(fā)生加成反應，說明不含有典型的雙鍵、三鍵，所以結構簡式為；
（5）乙炔生成聚乙炔：nCH
CH
，聚乙炔中碳碳單鍵、碳碳雙鍵交替出現(xiàn)，所以能導電。
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【題目】下列是一種常見樹酯的合成路線。
（1）判斷該合成樹脂中__(填“存在”或“不存在”)存在碳碳雙鍵。
（2）反應①的反應類型是__，反應④的反應類型是__。
（3）寫出B、D的結構簡式：B___，D__。
（4）兩分子C可以脫去2分子水，形成一種環(huán)狀化合物，寫出該反應的化學方程式：___。
（5）滿足下列條件的D的同分異構體有__種。
①苯環(huán)上共有兩個取代基，其中一個為羥基；②能發(fā)生銀鏡反應。
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【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（H+）與所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。下列分析正確的是（ ）
A.c點之前，主要的反應為NH4++OH-═NH3H2O
B.b點和d點對應溶液的pH均為7
C.常溫下，Kb（NH3H2O）=5×10-5.4molL-1
D.d點溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）
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【題目】合成高分子金屬離子螯合劑的反應：
+(2n-1)H2O
下列說法不正確的是
A.聚合物應避免與堿性物質（如NaOH）長期接觸
B.聚合物的合成反應為縮聚反應
C.1mol
與足量銀氨溶液作用可析出2mol銀
D.通過質譜法測定其平均相對分子質量，可得其聚合度
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【題目】氧和硫屬于同主族元素，其單質和化合物在生產生活中用途很廣。
SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。
(1)上述方法制備的SO2，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標明裝置中的試劑___________。
(2)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，該反應的離子方程式為_______。
分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：
(3)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學用語表示其原因______________________________。
(4)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是_________________。
(5)測定水中溶解O2的量，常用的方法是：
i．量取a mL水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻。
ii．開塞，迅速加入適量的硫酸，此時有I2生成。
iii．向ii所得溶液中滴加2滴淀粉溶液為指示劑，用b mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點共消耗了Na2S2O3溶液V mL。
有關反應方程式為：2Mn2+ + O2+ 4OH- = 2MnO(OH)2（反應很快）
MnO(OH)2 + 2I- + 4H+= Mn2+ + I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
①水中溶解 O2的量（以mg/L為單位）為___________________。
②判斷達到滴定終點的實驗依據(jù)為 __________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應，容器內原子總數(shù)為0.2NA
B.常溫常壓下，28gFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數(shù)為1.5NA
C.標準狀況下22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA
D.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
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【題目】中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。
燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。
②量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。
（1）將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 _____________________________________；
（2）量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；選用的指示劑為_____________________。
（3）滴定操作過程中，眼睛應注視____________________________________________；判斷達到滴定終點的依據(jù)為_______________________________________________。
（4）第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。
（5）第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。
（6）第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數(shù)據(jù)如表，其中第2次滴定后滴定管的讀數(shù)如圖所示，將這一讀數(shù)填入表中。
次數(shù) | 滴定前（mL） | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為__________________。
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【題目】某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，設計如下實驗方案：
（方案1）稱取一定質量的純堿樣品（已知錐形瓶和硫酸溶液的質量190.720 g），利用左圖裝置測定純堿樣品的純度，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表：
讀數(shù)次數(shù) | 質量（g） | |
錐形瓶+硫酸+試樣 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）計算純堿樣品的純度時，必需的數(shù)據(jù)是_____________________________（填具體數(shù)據(jù)）。不必作第6次讀數(shù)的原因是________________________________________________。
（2）計算純堿樣品的純度為_________________________（保留小數(shù)后兩位）。
（方案2）測定上述樣品（1.15 g）中，Na2CO3質量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如下：
（1）溶液轉移至__________（填寫儀器名稱），操作II的名稱是______________。
（2）需直接測定的物理量是____________________。
（3）測定過程中需要的儀器有電子天平．蒸發(fā)皿、酒精燈、還需要__________、__________（固定、夾持儀器除外）。
（4）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2CO3質量分數(shù)的測定結果__________（填“偏小”、“偏大”或“不變”）
（方案3）實驗裝置如圖：
實驗步驟：
①如圖連接裝置并加入所需藥品。
②稱量并記錄E的質量m1（稱量時注意封閉E的兩端）。
③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
④連接上E。
⑤打開分液漏斗B的活塞，將稀硫酸快速加入C中后，關閉活塞。
⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。
⑦稱量并記錄E的質量m2（稱量時注意封閉E的兩端及D右端的出口）。
⑧重復步驟⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的質量基本不變，記為m3。
⑨計算。
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）C中發(fā)生反應的離子方程式為：______________________________________。B儀器的名稱為__________。如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果將__________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（2）濃硫酸的作用是_________________，若沒有D，則實驗結果__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）步驟③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓氣球的速度是快速好，還是緩慢鼓入？為什么？__________________________________________。
（4）E裝置的固體試劑為__________（填編號）
A．堿石灰 B．無水氯化鈣 C．濃硫酸 D．生石灰
（5）步驟⑧的目的是________________________________________________。
（6）試樣中純堿樣品的質量分數(shù)計算式為_____________________________________。
（7）本實驗設計中若有需要改進的地方，請指出該進之處并說明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）實驗還可以用其它定量實驗方法測定試樣中純堿的質量分數(shù)，請簡述一種不同的定量實驗方法。___________________________________________________________ 。
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