Question

將Zn棒和Cu分別插入到盛有稀硫酸的燒杯中，現(xiàn)象是：鋅棒

有氣體生成

，銅棒

沒有氣體生成

．此時(shí)能量的轉(zhuǎn)化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成

熱能

．若將二者用導(dǎo)線連在（導(dǎo)線中間接有一個(gè)電流表）并平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象：鋅棒

逐漸溶解

，銅棒

有氣體生成

．此時(shí)銅棒上的電極反應(yīng)為

2H⁺+2e^-=H₂↑

．

Answer 1

分析：金屬銅和硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣．

解答：解：金屬銅和硫酸不反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是：鋅棒上有氣體生成，銅棒上沒有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
鋅片、銅片和硫酸形成的原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，金屬銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是：鋅棒逐漸溶解，銅棒上有氣泡生成，銅棒上電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：有氣體生成；沒有氣體生成；熱能；逐漸溶解；有氣體生成；2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的構(gòu)成條件及原電池原理，明確原電池構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．