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          如圖所示，把試管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入適量飽和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL濃硫酸于試管中，試回答下列問題：

          (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是________________。
          (2)產生上述現(xiàn)象的原因是________________。
          (3)試管中破壞化學鍵的類型是______________，形成的化學鍵類型是______________。
          (4)寫出有關現(xiàn)象的化學方程式______________。
          (5)由實驗推知，反應所得溶液的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)濃硫酸和飽和CuSO4溶液的總能量。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)燒杯中有大量氣泡冒出，小試管中析出固體
          (2)濃硫酸溶于飽和CuSO4溶液放熱，使飲料溫度升高，碳酸分解，CO2溶解度降低而逸出，飽和CuSO4溶液因濃H2SO4吸水而析出CuSO4·5H2O
          (3)共價鍵　離子鍵、共價鍵
          (4)H2CO3===H2O＋CO2↑　(5)小于
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生的優(yōu)質燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
          （1）已知在常溫常壓下，測得反應的反應熱如下：
          ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)  2CO2(g) +4H2O(g)  ?H1= －1275．6 kJ/mol 
          ② 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g)   ?H2=－566．0 kJ/mol
          CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態(tài)水的熱化學方程式是       。 
          （2）工業(yè)上生產甲醇的反應如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+ H2O(g)   ?H = －49 kJ/mol 
          在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容。容器B中經10 s后達到平衡。達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
          容器
                     		A
                     		B
           
          反應物投入量
                     		1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
                     		1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
           
          反應能量變化
                     		放出αkJ熱量
                     		吸收19．6 kJ熱量
           
           
          ①從反應開始至達到平衡時，容器B中CH3OH的平均反應速率為       。
          ②該溫度下，B容器中反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為       。
          ③α＝       。
          ④下列措施能使容器A中甲醇的產率增大的是       。
          a．升高溫度                b．將水蒸氣從體系分離
          c．用更有效的催化劑        d．將容器的容積縮小一半
          （3）我國科學院化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

          ① 該電池工作時，b口通入的物質為       。
          ② 該電池正極的電極反應式為       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
          而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
          ③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
          請你根據(jù)上述信息回答下列問題：
          (1)煤是一種成分復雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導致大氣污染，寫出煤燃燒產生的兩種污染：　　　　　　　　，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染，寫出該反應的化學方程式：____________________
          (2)根據(jù)已知熱化學方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學方程式：____________________________。
          (3)下面是甲、乙兩位同學對上述熱化學方程式及煤燃燒的理解。
          甲同學：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
          乙同學：根據(jù)下面的物質與能量循環(huán)，將煤炭轉化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉化為水煤氣得不償失。
          C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
            
          CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
          請你評價兩位同學的理解：
          ①甲同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
          ②乙同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
          (1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；
          (2)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
          已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
          ②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
          寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；
          (3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
          (4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子。X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。它們之間轉化關系如圖所示，請回答：

          （1）工業(yè)上每制取1molZ要放出46.2 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：          。
          （2）工業(yè)制取Z的化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表：
          T/K
          		298
          		398
          		498
          		……
          K/(mol·L—1)—2
          		4.1×106
          		K1
          		K2
          		……
           
          請完成下列問題：
          ①試比較K1、K2的大小，K1                         K2（填寫“>”“=”或“<”）
          ②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是              （填序號字母）。
          A．容器內各物質的濃度之比為化學計量數(shù)比
          B．混合氣體密度保持不變
          C．容器內壓強保持不變
          D．混合氣體相對分子質量保持不變
          （3）某化學小組同學模擬工業(yè)生產制取HNO3，設計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。

          ①A中發(fā)生反應的化學方程式是                                            。
          ②B中濃H2SO4的作用是                                    。
          （4）寫出D裝置中反應的化學方程式                                          。
          （5）a中通入空氣的作用                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          乙醇是一種可燃性液體，按一定比例混合的乙醇汽油是一種新型清潔車用燃料，某科研機構研究利用CO2合成乙醇的方法：
          （i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
          原料氣氫氣
          （ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH2
          回答下列問題：
          （1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料時．氣缸工作時進行的反應較多，寫出燃燒產生有毒氣體CO、NO的所有反應的化學方程式：________________________。
          （2）反應(i)中能夠提高氫氣轉化率的措施有____。
          A．增大壓強 B．加催化劑 C．增大CO2的濃度 D．及時分離體系中的乙醇 
          （3）利用CO合成乙醇是目前工業(yè)生產較為成熟的工藝。已知下列熱化學方程式：
          （iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3
          寫出以CO(g)與H2(g)為原料合成乙醇的熱化學方程式：___________________（焓變用H1、H3表示）。
          （4）反應(ii)中的甲烷和水蒸氣是在特定的催化劑表面上進行的，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表：

          由此推知反應(ii)的焓變H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸氣，經過5h反應達到平衡狀態(tài)，此時測得CH4的濃度變?yōu)?.5 mol/L。該溫度下，反應(ii)的平衡常數(shù)K=__________________，反應開始至達到平衡時氫氣的反應速率v(H2)=_________。
          （5）機動車在改用乙醇汽油后，并不能減少氮氧化物的排放。使用合適的催化劑可使NO轉化為氮氣，實驗測得NO轉化為氮氣的轉化率隨溫度變化曲線如下圖所示：

          由圖像可知，在沒有CO情況下，溫度超過775K，NO的轉化率減小，造成這種現(xiàn)象的原因可能是___________________________；在NO和CO物質的量之比為1：1的情況下，應控制的最佳溫度為__________________左右。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。

          （1）圖中所示反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          （2）已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應生成HI會________（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學反應過程中，是將______轉化為________。
          （3）下列反應中，屬于放熱反應的是________，屬于吸熱反應的是________。
          ①物質燃燒
          ②炸藥爆炸
          ③酸堿中和反應
          ④二氧化碳通過熾熱的碳
          ⑤食物因氧化而腐敗
          ⑥Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應
          ⑦鐵粉與稀鹽酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          甲醛是一種重要的化工產品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示。

          (1)甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應。 
          (2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同?　　　　,原因是                     
          (3)寫出甲醇催化脫氫轉化為甲醛的熱化學反應方程式:                     　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。
          (1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H2(g)和CO(g)燃燒的熱化學方程式分別為:
          C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ/mol;
          H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH2="-241.8" kJ/mol;
          CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH3="-283.0" kJ/mol;
          ①則C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=　　　　,該反應平衡常數(shù)的表達式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。 
          ②如果①反應在容積不變的密閉容器中進行,當反應達到平衡時　　　　(填編號)。 
          a.v正(CO)∶v逆(H2)=1∶1
          b.碳的質量保持不變
          c.v正(CO)=v逆(H2O)
          d.容器中的壓強不變
          ③在容積不變的密閉容器中進行①反應,可以使c(CO)增大的是　　　　。 
          a.升高溫度
          b.充入He(g),使體系壓強增大
          c.將H2(g)從體系中分離出來
          d.加入催化劑
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下2組數(shù)據(jù):
          實驗組
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡所
          需時間/min
          H2O
          		CO
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		2
          		4
          		1.6
          		2.4
          		5
          2
          		900
          		1
          		2
          		0.4
          		1.6
          		3
          ①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為　                     。 
          ②向實驗2的平衡混合物中再加入0.4 mol H2O(g)和0.4 mol CO2,達到新平衡時CO的轉化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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