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          短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負(fù)性最大的元素，則下列說法不正確的是
          X
          		 
          		 
          		A
          Y
          		 
          		C
          		B
           
          A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C＜Y
          B．A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐A＜HB
          C．X、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐2YO3＜H2XO3
          D．B、C簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋築－＜C2－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：X、Y、A、B、C分別為C、Si、F、Cl、S；A、同周期隨原子序數(shù)增加半徑逐漸減小，同主族隨原子序數(shù)增加增大，正確；B、A的氫化物中含有氫鍵，溶沸點(diǎn)較高，錯(cuò)誤；C、X、Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性與元素非金屬性一致，正確；D、非金屬性B＞C，簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)為B－＜C2－，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（    ）
          A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
          B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
          C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB的溶解度小于CD的溶解度
          D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)==2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X是一種重要的工業(yè)原料， X在160℃分解制備異氰酸和氨氣，反應(yīng)方程式為：X  HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
          （1）在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的元素是_________，其原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
          （2）在上述物質(zhì)中有三種元素處于同周期，下列敘述中能說明三種元素C,N,O非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是____________。
          a．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          b．單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度
          c．兩兩形成化合物中元素的化合價(jià)
          工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應(yīng)方程式可表示為：
          2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）
          （3）一定條件下該反應(yīng)在容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，生成N2 0.4 mol，則平均反應(yīng)速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
          （4）當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法一定錯(cuò)誤的是___________。
          a．氣體密度不變                   b．氣體顏色不變
          c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆                 d．N2和NH3的濃度相等
          （5）X可以代替NH3還原煙氣中的NOx，X的分子模型如圖所示，X電子式為______________。

          （6）氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請分別寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          回答以下關(guān)于第三周期元素及其化合物的問題。
          （1）下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號）。
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
          C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
          （2）Be和Al具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
          （3）常溫下，不能與鋁單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_________（填序號）
          A．CuSO4溶液    B．Fe2O3     C．濃硫酸    D．NaOH    E．Na2CO3固體
          （4）相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表：
          氟化物
          		NaF
          		MgF2
          		SiF4
          熔點(diǎn)/℃
          		1266
          		1534
          		183
           
          試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：                                                。SiF4分子的空間構(gòu)型為             ，SiF4中Si—F鍵間的鍵角           。(選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”)
          （5）Cl2合成有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
          該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            ；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為       mol/L? min。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是
          A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
          B．Z的氧化物能與水反應(yīng)
          C．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同
          D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是
          A．ⅦA族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸降低
          B．ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多
          C．堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)
          D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。試回答：
          （1）A原子的電子式為       ，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為     ，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為           。 
          （2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是     ，它屬于    化合物。
          （3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：     。
          （4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：    。
          此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：
          元素符號
          		X
          		Y
          		Z
          		R
          		T
          原子半徑(nm)
          		0.130
          		0.090
          		0.102
          		0.118
          		0.073
          主要化合價(jià)
          		＋2
          		＋2
          		－2，＋4，＋6
          		＋3
          		－2
           
          根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是
          A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
          B．離子半徑：T2－＞X2＋
          C．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞R＞X
          D．單質(zhì)與氫氣化合的容易程度：Z＞T
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
          A．離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Y＞Z
          B．X、Y、W三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)閄＞Y＞W(wǎng)
          C．X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
          D．元素X的最簡單氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
          

			
          

			
          
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