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          【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯誤的是
          A. 充電時，反應(yīng)每生成2 mol H＋時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol
          B. 充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>
          C. 放電時，負(fù)極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋
          D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，放電時，電池的負(fù)極上是VO2+（藍(lán)色）發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是V3+（紫色）發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為放電時的正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為放電時的負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，根據(jù)原電池和電解池的工作原理知識來回答。
          A.充電時，陽極附近發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反應(yīng)每生成2molH+時電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A正確；
          B.充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色，故B錯誤；
          C.放電時，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+=V3++e-，故C正確．
          D.放電過程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，酸性減弱，故D正確。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的萃取劑。 可由硫和氯氣在100-110℃直接化合而成。實驗室用以下裝罝制備S2Cl2并對尾氣進(jìn)行回收利用。已知S2Cl2的熔點(diǎn)：-77℃，沸點(diǎn)：137℃。 S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。
          （1）S2Cl2遇水會生成黃色單質(zhì)、一種能使品紅褪色的氣體化合物及酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。
          （2）B中所裝試劑名稱為___________________________________________________。
          （3）通入N2的目的是________________________________________。
          A、B裝置中的空氣可以通過控制K2、K3來去除，具體方法為____________________________。
          （4）裝置E的作用是________________________________________。
          （5）實驗時，d裝置開始需要油浴加熱一段時間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為_________________________（填“放熱”或“吸熱” ）反應(yīng)。
          （6）該裝置由于存在系統(tǒng)缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，還需增加一個裝置，則該裝置所在位置為_______________，所裝固體試劑的名稱為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是
          選項
          混合物
          化合物
          單質(zhì)
          鹽
          A
          鹽酸
          NaOH固體
          石墨
          食鹽
          B
          堿石灰
          金剛石
          O3
          純堿(Na2CO3)
          C
          空氣
          澄清石灰水
          鐵
          石灰石
          D
          CuSO4·5H2O
          CaCl2
          水銀
          CaO
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（ ）
          A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化
          C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化鋁(AlON)屬于原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯的是(　　)
          A.AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.電解熔融AlON可得到Al
          C.AlON的N元素化合價為﹣1D.AlON和石英晶體類型相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。
          下列說法正確的是
          A. E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡單離子半徑B<E
          B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰
          C. D元素形成的單質(zhì)與A2C不反應(yīng)
          D. 實驗結(jié)束后，�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以產(chǎn)生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
          （1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：
          ①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
          已知：a. CaO(s)+CO2(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1
          b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1 
          c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1 
          寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：____________________________。
          ②方法2：用氫氧化鈉溶液將SO2轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再氧化為 Na2SO4。實驗測得NaHSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。
          （2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應(yīng)為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。
          ①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
          a.COS的濃度保持不變 b.化學(xué)平衡常數(shù)不再改變
          c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵
          ②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將一定量的CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：H2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，則該溫度下反應(yīng)COS(g)+H2(g)H2S(g)+ CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達(dá)到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。
          （3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為
          。
          ①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。
          ②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
          A. 氨 B. 硫酸銨 C. 氯氣 D. 醋酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：
          已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；
          ②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。
          回答下列問題：
          （1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____________。
          （2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。
          （3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。
          （4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
          （5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____________。
          （6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
          

			
          

			
          
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