【題目】T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 ，正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）在密閉容器中，加入2 mol A和6 mol B。
① 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。（填“變大”、“變小”或“不變”）
③ 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
【答案】(1) A(g)＋3B(g) 
2C(g) （若寫(xiě)為“=”該題不得分） 放熱
(2)① 1∶3 1∶1 ② 變小 ③ 逆向
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)圖1可知A、B的濃度減少，為反應(yīng)物，C的濃度增加，C是生成物。平衡時(shí)A、B減少的濃度分別是0.2mol/L、0.6mol/L，C增加0.4mol/L，所以根據(jù)濃度的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為A(g)＋3B(g) 2C(g)；根據(jù)圖2可知T1時(shí)首先達(dá)到平衡狀態(tài)，但B的體積分?jǐn)?shù)大于T2時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，這說(shuō)明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（2）①由于A和B是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入反應(yīng)，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， A和B的濃度比始終是1∶3，而A和B的轉(zhuǎn)化率之比是1∶1。
②正反應(yīng)放熱，升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量增加，但質(zhì)量不變，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小。
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，則容器的容積必然增大，因此平衡將逆向移動(dòng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類(lèi)似。
①已知298K 時(shí)，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為_(kāi)_______（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。
（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái)，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明正確的是
（1）和金屬鈉作用時(shí)，斷裂______
（2）和濃硫酸共熱至170 ℃時(shí)，斷裂______
（3）和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，斷裂_______
（4）在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，斷裂_____
（5）與氫鹵酸反應(yīng)時(shí)，斷裂______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面 。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過(guò)磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱(chēng))。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7％、O2為11％、N2為82％)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃ ，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是 ； 。
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50％；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95％，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，
（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成。A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。
已知：
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
（2）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______ ，
B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型是________，I→J的反應(yīng)類(lèi)型是________。
（4）兩個(gè)E分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
（5）滿(mǎn)足以下條件的F的同分異構(gòu)體(含F)共有________(填數(shù)字)種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②紅外光譜等方法檢測(cè)分子中有
結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜測(cè)定有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →
→ → → （填各接口的編號(hào)）。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）。
（1）芳香烴：_____________ ；（2）鹵代烴：_____________；（3）醇：_______________ ；
（4）酚：_____________；（5）醛：_______________ ；（6）酮：_____________；
（7）羧酸：_____________ ；（8）酯：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則:
（1）X的分子式為
（2）E的簡(jiǎn)單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖
（3）F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)
（4）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 （寫(xiě)化學(xué)式）；
（5）A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________．
（6）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等．回答下列問(wèn)題：
（1）可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN，同時(shí)還有水生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；
（2）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金，“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________；
（3）下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽（K4Fe（CN）6）的主要工藝流程如圖：
已知相同溫度下溶解度：Na4Fe（CN）6＞K4Fe（CN）6
① 實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于______________溶液，再用蒸餾水稀釋。
②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。
④“操作”環(huán)節(jié)具體為______________。
（4）CN -可以造成水體污染，某小組用如下方法對(duì)此污水進(jìn)行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -，有關(guān)結(jié)果見(jiàn)表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 電極（X） | NaCl溶液濃度（mol/L） | 甲中石墨表面通人氣體 | 電流計(jì)讀數(shù)（A） |
（1） | Fe | 0．l | 空氣 | I |
（2） | Al | 0.1 | 空氣 | 1.5Ⅰ |
（3） | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
（4） | Al | 0.5 | 空氣 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨（I）極產(chǎn)生無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)，其電極反應(yīng)式為___________；
②該實(shí)驗(yàn)表明電化學(xué)法處理CN -時(shí)，影響處理速率的因素有___________、___________（任答兩點(diǎn)）
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