【題目】如圖表示常溫下，稀釋
、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是
A.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
B.等濃度等體積的和NaClO兩種溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者
C.圖中a、b兩點對應(yīng)的酸的物質(zhì)的量濃度
D.圖中a、c兩點的溶液中
相等
代表或
【答案】D
【解析】
A.醋酸鈉和次氯酸鈉都是強堿弱酸鹽，醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸根的水解程度小于次氯酸根，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的
和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
，選項A錯誤；
B.HClO的酸性比
的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度（
）小于次氯酸鈉的水解程度（
），溶液中
，NaClO溶液中
，鈉離子的濃度不變且相等，
的水解程度較大，溶液中
的濃度較大，
的濃度較小，故陽離子的濃度之和較小，則溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于NaClO，選項B錯誤；
C.pH相等的、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時，較強酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強酸，酸性
，所以a所在曲線表示，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以等pH的醋酸的濃度小于次氯酸，a、b兩點相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點酸的濃度小于b點酸的濃度，選項C錯誤；
D.
的分子、分母同時乘以氫離子濃度可得：×
=
，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，選項D正確；
答案選D。
新活力總動員暑系列答案
龍人圖書快樂假期暑假作業(yè)鄭州大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進行如圖所示的多種反應(yīng)。
（1）寫出D的分子式_____________________。
（2）發(fā)生反應(yīng)①時鈉在____________________。（填“液面上”或“液體底部”）。
（3）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________。
（4）下列關(guān)于化合物B的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是__________（填字母）。
A．化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時：
①C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。
②下列措施能使
增大的是____(填字母)。
A．升高溫度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)，使體系壓強增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用H2還原SiHCl3(沸點：31.85 ℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是( )
A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B.實驗時，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗
C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D.實驗中制備氫氣的裝置也可用于實驗室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后，若要檢驗A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。
(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：______。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，
幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開始升華，157℃時開始分解．
(1)探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列化學(xué)方程式正確的是___（填選項序號，下同）
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說法中正確的是___．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．
實驗步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：__________________________________________。
③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是_____________；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水
④計算樣品中Na2C2O4的純度____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列說法正確的是
A.放電時Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負極
B.放電時負極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+
C.充電時電池的負極與電源的正極相連
D.充電時陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+
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