【題目】如圖表示常溫下，稀釋
、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是
A.相同濃度的
和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
B.等濃度等體積的和NaClO兩種溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量前者小于后者
C.圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的酸的物質(zhì)的量濃度
D.圖中a、c兩點(diǎn)的溶液中
相等
代表或
【答案】D
【解析】
A.醋酸鈉和次氯酸鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸的電離常數(shù)大于次氯酸，所以醋酸根的水解程度小于次氯酸根，其混合溶液呈堿性，所以相同物質(zhì)的量濃度的
和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：
，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B.HClO的酸性比
的酸性弱，由越弱越水解知，醋酸鈉的水解程度（
）小于次氯酸鈉的水解程度（
），溶液中
，NaClO溶液中
，鈉離子的濃度不變且相等，
的水解程度較大，溶液中
的濃度較大，
的濃度較小，故陽(yáng)離子的濃度之和較小，則溶液中陰離子的總物質(zhì)的量大于NaClO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C.pH相等的、HClO，稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸，則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸，酸性
，所以a所在曲線表示，b所在曲線表示HClO，次氯酸的電離程度小于醋酸，所以等pH的醋酸的濃度小于次氯酸，a、b兩點(diǎn)相比，加入相同體積的水后仍然是次氯酸的濃度較大，即：圖象中a點(diǎn)酸的濃度小于b點(diǎn)酸的濃度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.
的分子、分母同時(shí)乘以氫離子濃度可得：×
=
，由于水的離子積和電離平衡常數(shù)只受溫度影響，a、c的溫度相同，則該比值相等，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的有機(jī)物乙醇，俗名酒精，它易溶于水并有特殊香味，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
（1）寫出D的分子式_____________________。
（2）發(fā)生反應(yīng)①時(shí)鈉在____________________。（填“液面上”或“液體底部”）。
（3）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型___________。
（4）下列關(guān)于化合物B的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確的是__________（填字母）。
A．化合物B可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物B可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)
C．化合物B可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．化合物B不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】新華社報(bào)道：全國(guó)農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國(guó)綠色村莊”，參與“亞太國(guó)際低碳農(nóng)莊”建設(shè)�？梢�(jiàn)“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國(guó)民的重視，試回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時(shí)：
①C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
則在25℃、101kPa時(shí)：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。
（3）目前工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。
②下列措施能使
增大的是____(填字母)。
A．升高溫度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85 ℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開(kāi)盛裝稀硫酸的分液漏斗
C.為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液
D.實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】圖中是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A~E裝置的氣密性，其操作是：首先______________，打開(kāi)彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是______________________。
(3)點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生_____________(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。
(4)當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：______。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
A.0.01mol·L－1B.0.017mol·L－1
C.0.05mol·L－1D.0.50mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)
B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]
C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，
幾乎不變
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
(1)探究草酸的酸性
①已知：25℃H2C2O4的電離常數(shù) K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3的電離常數(shù) K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，則下列化學(xué)方程式正確的是___（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）
A．H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C．H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D．C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），下列說(shuō)法中正確的是___．
A．c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH﹣）
C．c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
D．c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（HC2O4-）=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________________。
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是_____________；
A．盛裝的Na2C2O4的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視 D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們?cè)阡囯x子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí)Li＋從正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極
B.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+
C.充電時(shí)電池的負(fù)極與電源的正極相連
D.充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com