Question

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO₃^2-、SO₄^2-  和 Cl^-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：
①稱取樣品，②溶解沉降，③

過(guò)濾

，④

蒸發(fā)

，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤(pán)天平稱量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，當(dāng)天平平衡時(shí)讀為24.4g（1克以下用游碼），則樣品的實(shí)際質(zhì)量為

23.6g

．
（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

無(wú)色無(wú)味氣體

生成，證明溶液中有碳酸根離子．
②在第二支試管里加入足量

鹽酸

后，再加入

氯化鋇

，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有硫酸根離子．（寫(xiě)物質(zhì)名稱）
③在第三支試管里加適量的硝酸銀溶液，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl^-．你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？

不嚴(yán)密

（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）為什么？

硫酸根和碳酸根干擾

．

Answer 1

分析：（1）草木灰中鉀鹽可溶于水，沉降之后經(jīng)過(guò)濾分離，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶可得鉀鹽；
（2）由數(shù)據(jù)可知砝碼為24g，游碼為0.4g，根據(jù)天平平衡的杠桿原理分析；
（3）①碳酸根離子可與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
②檢驗(yàn)鋇離子可先加鹽酸，然后加氯化鋇觀察是否有沉淀生成；
③檢驗(yàn)銀離子，應(yīng)排除硫酸根和碳酸根干擾．

解答：解：（1）草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過(guò)濾的方法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得氯化鉀的固體，故答案為：過(guò)濾；蒸發(fā)；
（2）把樣品放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，則砝碼的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，由數(shù)據(jù)可知砝碼為24g，游碼為0.4g，
所以樣品的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量=24g-0.4g=23.6g，故答案為：23.6g；
（3）①碳酸根離子可以和鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以可以在第一支試管里加入稀鹽酸，看是否有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生來(lái)檢驗(yàn)碳酸根的存在，故答案為：無(wú)色無(wú)味氣體；
 ②硫酸根離子可以和鋇離子之間反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，碳酸根離子會(huì)干擾硫酸根的檢驗(yàn)，所以可以向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-，
原理方程式為：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O； Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：鹽酸；氯化鋇；
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，碳酸根、硫酸根、氯離子均會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀，故答案為：不嚴(yán)密；硫酸根和碳酸根干擾．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)，分離提純題等問(wèn)題，題目難度不大，注意為除去被提純物質(zhì)中的多種雜質(zhì)，加入的試劑必須過(guò)量且易在下一級(jí)操作中除去，加入的試劑不能使被分析的成分增多或減少．