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          I.鋁的陽極氧化能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸，模擬該生產(chǎn)過程如下：
          （1）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗。寫出除去氧化膜有關(guān)反應的離子方程式____________
          （2）如圖，組裝好儀器，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。則該過程中陽極發(fā)生反應的電極式為______；該溶液pH的變化______(填:“增大”或“減小”或“不變”）

          II現(xiàn)代社會對電池的需求越來越大，尤其足可充電的二次電池。
          髙鐵電池是一種新型可充電電池,總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,該電池放電時正極材料的化學式是    其電極反應式是______，若電路中通過1.204×1023個電子時，負極質(zhì)量變化為______g充電時,該電池的正極接直流電源的______(填“正極”或“負極”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (16分)
          Ⅰ.（1）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-(2分)
          （2）2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+(2分)；減小(2分)
          Ⅱ.K2FeO4(1分)FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-(2分)；6.5(2分)；正極(1分)

          試題分析：
          Ⅰ.（1）結(jié)合題目知氧化鋁與NaOH反應：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
          （2）鋁在陽極放電在陽極生成氧化鋁，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；總反應2Al+6H2O=Al2O3+6H2↑，只是消耗水，所以酸的濃度增大，pH減小。
          Ⅱ.總反應為：3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,正極材料的化學式是K2FeO4；負極反應：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，可知正極電極反應式是FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-；電路中通過1.204×1023個電子時，負極反應Zn0.1mol；充電時,該電池的正極應該發(fā)生氧化反應，做陽極，接在電源的正極。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題：

          (1)打開K2，閉合K1，B為_______極，A的電極反應為_____，最終可觀察到的現(xiàn)象是      。
          (2)打開K1，閉合K2，E為_______極，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是                     。該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________。
          (3)若往U型管中滴加酚酞，進行(1)、(2)操作時，       極周圍能變紅（填A、B、E、或F）。
          （4）若電源選用燃料電池，結(jié)構(gòu)如下圖，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)（非水溶濟，能夠傳導CO32-），電池工作時電解質(zhì)組成保持穩(wěn)定，通入甲烷的電極為________極，請寫出正極反應的方程式         ，若在標況下消耗11.2L的甲烷，電解NaCl溶液產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為        mol（假設(shè)燃料電池能量轉(zhuǎn)化率為75%）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對于電化學說法正確的是 (   )
          A．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。
          B．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠
          C．充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          D．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．銅鋅稀硫酸原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
          B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
          C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e4OH-
          D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反麻：2Cl-- 2eC12↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、K1O3曾先后用于加碘鹽中。
          （1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如下：

          ①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為                。 
          ②操作A包括              ；用冰水洗滌的目的是                 。
          （2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)。
          ①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是                      ，
          ②若制得1284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30％的雙氧水           kg。
          ③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為             。若忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后陰極區(qū)的pH與電解前相比      (選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是模擬電化學反應的裝置圖。下列有關(guān)敘述中，錯誤的是
          A．X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，溶液中陽離子移向碳棒
          B．X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，該法稱為犧牲陽極的陰極保護法
          C．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，外電路中的電子流向銅棒
          D．X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中Cu2+濃度不會改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(　　)
          A．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式為:Fe－2e－=Fe2＋
          B．氫氧燃料電池的負極反應式為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為:Cu－2e－=Cu2＋
          D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為:2Cl－－2e－=Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：
          FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法錯誤的是
          A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
          B．放電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
          C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
          D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法不正確的是（  ）
          A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
          B．圖b中，開關(guān)由連接M改為連接N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
          C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Pt上放出氣體的速率也增大
          D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化性引起的
          

			
          

			
          
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