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          右下圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是
            
          A．t1時(shí)減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度                       
              B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
              C．t1時(shí)可能使用了催化劑
              D．t1到t2時(shí)段內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          環(huán)境問題備受世界關(guān)注．化工廠以及汽車尾氣排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等氣體己成為大氣污染的主要因素．
          （1）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白，反應(yīng)方程式可表示為：CO+Hb?O2   O2+Hb?CO
          實(shí)驗(yàn)表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 1/50，也可造成人的智力損傷．
          已知t℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 1/50，則吸入肺部CO的濃度不能超過
          1.0×10-6
          1.0×10-6
          mol?L-1．
          （2）汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”．
          已知反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）   N2（g）+2CO2（g）△H=-113kJ?mol-1
          ①為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t℃時(shí)，將2molNO與1mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）物質(zhì)的量濃度變化如右下圖所示．反應(yīng)進(jìn)行到15min時(shí)，NO的平均反應(yīng)速率為
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          0.4
          15
          mol?L-1?min-1（或0.027mol?L-1?min-1）
          ，
          ②觀察在20min～30min內(nèi)N2（g）發(fā)生變化的曲線圖，判斷引起該變化的條件可能是
          b
          b
          ；
          a．加入催化劑
          b．降低體系溫度
          c．縮小容器體積為0.5L
          d．增加CO2的物質(zhì)的量
          （3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
          已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          試回答下列問題
          ①上述正向反應(yīng)是：
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
          ②某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ③在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
          B、C
          B、C
          （選填A(yù)、B、C、D）．
          

          


          

A
B
C
D
          

          
n（CO2）
3
1
0
1
          

          
n（H2）
2
1
0
1
          

          
n（CO）
1
2
3
0.5
          

          
n（H2O）
5
2
3
2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
            
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
            
          CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574 kJ·mol－1
            
          CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1
            
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。
            
          （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
            
          CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3
            
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
            
            
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。
            
            
                 A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1．5 mol/L
            
                 B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率[為0．075 mol/（L·min）
            
                 C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75
            
                 D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
            
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
            
          ③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表
            
          示為             。
            
            
          （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：                         ；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年陜西省高三第五次質(zhì)量檢測（理綜）化學(xué)部分
				題型：綜合題
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          


          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          


          CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H1＝-574
kJ·mol－1
          


          CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝-1160 kJ·mol－1
          


          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________。
          


          （2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
          


          CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3
          


          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          


          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如右下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。
          


          


                  A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1．5 mol/L
          


                  B．0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率[為0．075 mol/（L·min）
          


                  C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0．75
          


                  D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          


          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          


          ③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如右下圖所示。其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表
          


          示為            
。
          


          


          （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：                        
；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆安徽省天長市高二下學(xué)期月考化學(xué)試題
				題型：選擇題
			
          

						
          右下圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，由此曲線判斷下列說法中，可能正確的是
          


            
          


          A．t1時(shí)減小了N2的濃度，增加了NH3的濃度                       
          


              B．t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          


              C．t1時(shí)可能使用了催化劑
          


              D．t1到t2時(shí)段內(nèi)，逆反應(yīng)速率增大
          


           
          

			
          

			
          
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