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          【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是
          A．常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol
          B．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
          C．2 g氦氣中含有的原子數(shù)為NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LH2的物質(zhì)的量小于0.5mol，故A正確；B．2.4 g金屬鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol，變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C．2 g氦氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氦是單原子分子，含有的原子數(shù)為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．18g水的物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為3NA，故D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
          A．標(biāo)況下，22.4L 的H2O 含有的水分子數(shù)為NA
          B．標(biāo)況下，11.2LCCl4 中含有的Cl 原子數(shù)為2NA.
          C. 17gNH3中含有的電子總數(shù)為l0NA
          D. 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；衔�B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。
          （1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________
          （2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________
          （3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式___________________________；
          （4）將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1mol/L的Na2SO4溶液是
          A．溶液中含有1molNa2SO4
          B．1升水中加入142gNa2SO4
          C．1molNa2SO4溶于1mol水中
          D．將322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）
          A. Fe B. CH4 C. H2SO4 D. NaNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始時(shí)兩容器的溫度、體積相同，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是( )
          A．向乙容器中充入一定量的SO2氣體
          B．向甲容器中充人一定量的氦氣
          C．升高乙容器的溫度
          D．增大甲容器的壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)若某藥品質(zhì)量約為32.0g， 托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
          50g
          20g
          20g
          10g
          5g
          (2)配制500mL 0.1mol.L-1 Na2CO3溶液，圖中操作②中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù)為_(kāi)_________，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>________________ (填編號(hào))。
          (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，用“偏高、偏低、無(wú)影響”表示下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響。
          ①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度___________
          ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度___________
          ③定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿的是（ ）
          A. SO2 B. H2SiO3 C. Na2CO3 D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(s)pZ(g) ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是( )
          A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
          B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
          C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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