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          鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液。現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是
          A．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
          B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑
          C．電解后，c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出
          D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          放電相當(dāng)于原電池，分解是鉛失去電子，生成硫酸鉛。正極是二氧化鉛，得到電子，也生成硫酸鉛，所以蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4。選項(xiàng)A不正確，電解池中陽(yáng)極失去電子，B正確。電解硫酸鈉的本質(zhì)是電解水，有硫酸鈉晶體析出，但濃度不變，C正確。蓄電池中每生成2molH2O，就轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成1mol水，D正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
          B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池
          C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
          D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （1）如圖所示，組成一種原電池．試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適)：

          ①電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)上述裝置中燈泡亮，此時(shí)Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ___         ；
          ②電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。
          a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_______________               ；
          Al電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______________                             ；
          b.若燈泡不亮，其理由為：________________________                        。
          （2）原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+ ＝2Fe2+  +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)原電池（正極材料用碳棒）則該電池的負(fù)極材料是      ，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1.5 mol，則溶解銅的質(zhì)量是          。另外的重要應(yīng)用是實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向溶液中滴加少量硫酸銅溶液。其作用是:                                                                        。
          （3）氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液，惰性材料作電極）負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：
                                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
          A．放電時(shí)K+ 向負(fù)極移動(dòng)
          B．放電時(shí)負(fù)極區(qū)域的pH會(huì)增大
          C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連
          D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e- + 5OH-="===" FeO42- + 4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

          （1）下列說(shuō)法正確的是____________。
          A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          B．乙中銅片上沒有明顯變化
          C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
          D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增小
          （2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
          （3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。
          （4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________ mol·L－1。
          (5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _________________________；
          (6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共8分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3－）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：
          2C4H10＋26CO32－－52e－＝34CO2＋10H2O
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為    ；
          （2）正極電極反應(yīng)式為    。
          （3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是    ，它來(lái)自    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是
          A．電池放電時(shí)，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為
          C．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為
          D．充電時(shí)鋅極與外電源正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是一甲醇（CH3OH）燃料電池的化學(xué)原理示意圖，下列判斷不正確的是
          A．電極A為電池負(fù)極
          B．電極B表面上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．工作一段時(shí)間溶液pH保持不變
          D．燃料電池工作時(shí)不會(huì)出現(xiàn)火焰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用固體二氧化鈦（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦的裝置圖如下，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2中的氧離子進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是（   ）
          A．當(dāng)電路中有0．4 mol電子通過(guò)時(shí)，能產(chǎn)生2．24LO2
          B．通電后，O2-向陰極移動(dòng)
          C．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+2O2-
          D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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