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				已知有以下四個熱化學方程式及其反應熱：
          ①C(s)+O2CO(g)  ΔH=-akJ·mol-1
          ②CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)  ΔH=-bkJ·mol-1 
          ③H2S(g)+O2(g) S(s)+H2O(g)  ΔH=-ckJ·mol-1
          ④H2(g)+O2(g) H2O(g)  ΔH=-dkJ·mol-1
          可得出結論：C、CH4、H2S、H2的燃燒熱分別是a、b、c、d。
          以上結論是否正確?說明原因。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          以上結論均不正確。
          ①可燃物碳為1 mol，生成穩(wěn)定氧化物應為CO2(g)，并非CO(g)。
          ②1 mol CH4完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物除液態(tài)水外還應有CO2(g)，并不是CO(g)。
          ③同樣，1 mol H2S燃燒后應生成穩(wěn)定氧化物SO2(g)，不應是S(s)。
          ④H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應是H2O(l)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：選修高手化學蘇教·化學反應原理 蘇教版
				題型：043
			
          

						
          

          已知有以下四個熱化學方程式及其反應熱：
          

          ①C(s)＋O2CO(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1
           

          ②CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1
           

          ③H2S(g)＋O2(g)S(s)＋H2O(g)　ΔH＝－c kJ·mol－1
           

          ④H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1
           

          可得出結論：C、CH4、H2S、H2的燃燒熱分別是a、b、c、d．
           

          以上結論是否正確？說明原因．
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
          C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝E2       ②
          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
          試回答下列問題
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    。
          （2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有       。
          （3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是       。
          A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol－1
          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇泰州二中高二上學期期中考試化學（選修）試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
          


          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        
ΔH＝E1        ①
          


          C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) 
 ΔH＝E2       
②
          


          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    
ΔH＝E3         ③
          


          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)； 
   ΔH＝E4        ④，
          


          試回答下列問題
          


          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即                    
。
          


          （2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有        。
          


          （3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是        。
          


          A.a比b多  
B. a比b少   C.  a與b在理論上相同   D. 兩者無法比較
          


          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          


          已知：
 CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)    
ΔH＝+206.2kJ·mol－1
          


          CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)   
ΔH＝+247.4
kJ·mol－1
          


          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
          C(s)+O2(g)＝CO2(g)；        ΔH＝E1       ①
          C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)  ΔH＝E2       ②
          H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；    ΔH＝E3        ③
          CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)；    ΔH＝E4       ④，
          試回答下列問題
          （1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即________。
          （2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有________。
          （3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關系正確的是________。
          A．a(chǎn)比b多B．a(chǎn)比b少C． a與b在理論上相同D．兩者無法比較
          Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
          已知： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol-1
          CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol-1
          以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為________。
          

			
          

			
          
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