Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�

A．常溫下，7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4N_A

B．4℃時，18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為2N_A

C．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3N_A

D．常溫下，32gO₂與32gO₃所含的氧原子數(shù)都為2N_A

Answer 1

分析：A、Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構成的，每摩爾Na₂O₂含有3mol離子．根據(jù)n=

m

M

計算Na₂O₂物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算離子數(shù)目．
B、每個²H₂¹⁶O含有2對共用電子對，根據(jù)n=

m

M

計算²H₂¹⁶O的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算共用電子對數(shù)目．
C、鐵在反應表現(xiàn)+2價，根據(jù)n=

m

M

計算鐵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)目．
D、O₂與O₃都是由氧原子構成的，氧原子質(zhì)量相同，根據(jù)n=

m

M

計算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算氧原子數(shù)目．

解答：解：A、7.8g固體Na₂O₂中，含有的陰陽離子總數(shù)為

7.8g

78g/mol

×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故A錯誤；
B、18g²H₂¹⁶O中含有共用電子對數(shù)為

18g

20g/mol

×2×N_Amol^-1=1.8N_A，故B錯誤；
C、鐵在反應表現(xiàn)+2價，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子數(shù)為

5.6g

56g/mol

×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故C錯誤；

D、O₂與O₃都是由氧原子構成的，氧原子質(zhì)量相同，氧原子數(shù)目相同為

32g

16g/mol

×N_Amol^-1=2N_A，故D正確．
故選：D．

點評：考查常用化學計量數(shù)的有關計算，難度較小，注意Na₂O₂是由鈉離子和過氧根離子構成的，每摩爾Na₂O₂含有3mol離子．