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          實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

          (1)用如圖所示裝置，使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的反應的離子方程式為______________________________________。
          實驗步驟：
          ①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是______________________________________。
          ②用注射器抽取20.00 mL某水樣從A處注入錐形瓶。
          ③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液。
          ④完成上述操作后，下面應進行的操作是_______________。c是長橡膠管，使用較長橡膠管的目的是__________________________________。
          (2)用I－將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。
          實驗步驟：
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。
          ⑥重復④的操作。
          (3)用Na2S2O3標準溶液滴定步驟(2)中生成的I2，反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
          實驗步驟：
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。
          ⑧用0.005 mol·L－1的Na2S2O3滴定至終點。
          (4)計算。滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

          ⑨經(jīng)計算，此水樣中氧(O2)的含量為________mg·L－1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
          ①趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中O2的干擾
          ④關閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；便于實驗過程中振蕩錐形瓶
          (3)⑦淀粉溶液    (4)⑨9.4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南通模擬）實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．
          （1）實驗原理
          用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          ．再用I-將生成的MnO（OH）2還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
          （2）實驗步驟
          ①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
          趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
          趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
          ；
          ②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
          ③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液，并用稀H2SO4溶液調(diào)節(jié)pH至接近中性；
          ⑥
          重復④的操作
          重復④的操作
          ；
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑；
          ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
          （3）數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為
          7.8mg?L-1
          7.8mg?L-1
          （單位：mg?L-1）．
          ②若未用Na2S2O3 標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          ③步驟⑤中加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
          加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
          加入稀H2SO4使MnO（OH）2充分轉(zhuǎn)化為Mn2+，但加入稀H2SO4的量時不宜過多，否則后續(xù)滴定過程中Na2S2O3與過量的酸反應導致消耗的Na2S2O3溶液偏大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量．

          （1）用如圖1所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應的離子方程式為
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
          ．
          ①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是
          趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
          趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾
          ．
          ②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
          ③再分別從A 處注入含m molNaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
          ④完成上述操作后，下面應振蕩錐形瓶．
          （2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O．實驗步驟：
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
          ⑥重復④的操作．
          （3）用Na2S2O3 標準溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
          實驗步驟：
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴
          淀粉溶液
          淀粉溶液
          作指示劑．
          ⑧用0.005mol?L-1Na2S2O3 滴定至終點．
          （4）計算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
          ⑨經(jīng)計算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg?L-1）
          9.4mg?L-1
          9.4mg?L-1
          ．
          ⑩本實驗中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應有一定量的關系，即應加適量H2SO4使溶液呈
          中性
          中性
          （填“酸性”、“堿性”或“接近中性”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。
          (1)實驗原理
          用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為                            。
          再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
          然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
          (2)實驗步驟
          ① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是          ；
          ② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
          ③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；
          ④ 完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
          ⑥ 重復④ 的操作。
          ⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
          ⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
          (3)數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。
          ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補缺專項檢測化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          (13分)實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

          (1)實驗原理
          用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為                            。
          再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
          然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
          (2)實驗步驟
          ①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是          ；
          ②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；
          ③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液；
          ④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
          ⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
          ⑥重復④的操作。
          ⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴      作指示劑；
          ⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至終點。
          (3)數(shù)據(jù)分析
          ①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為     （單位：mg·L—1）。
          ②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將     (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          ③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是     。
          

			
          

			
          
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