Question

下列判斷正確的是
[　　]
A．	0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol/L的醋酸分別與2 mol·L－1　NaOH反應的速率相同
B．	0.1 mol/L　HCl和0.1 mol/L　HNO3分別與大小相同的大理石反應的速率相同
C．	Mg和Fe與0.1 mol·L－1　HCL反應速率相同
D．	大理石與大理石粉分別與0.1 mol·L－1　HCl反應的速率相同

Answer 1

答案：B
解析：

影響化學反應的速率有內因與外因之分，內因指的是反應物本身的結構性質．例如：在完全相同的外界條件下，Mg、Fe由于自身金屬活潑性的不同，反應速率vMg＞vFe，外因主要指的是溫度、濃度、壓強、催化劑、反應物顆粒的大小、紫外線輻射等等因素．要注意的是對化學反應v正與v逆是相互影響的，v正與v逆要么一起增大，要么一起減小，可能增大與減小的幅度不相同，但絕對不可能出現(xiàn)一個增大一個減小的情況．同時要注意催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，而壓強對速率的影響是通過改變濃度實現(xiàn)的，只適用于有氣體參與的化學反應．改變物質的濃度與改變物質的量是兩個概念，有時雖然增多了某種物質的量，但由于濃度未變反應速率并不受影響，A中0.1 mol·L－1的HCL與0.1 mol·L－1的醋酸能自由移動的參與反應的c(H+)是不相同的，D中大理石粉改變了與鹽酸的接觸面積，所以改變了反應速率．