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          【題目】某化學實驗小組探究AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng)，實驗操作和實驗現(xiàn)象如下：
          已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀，則下列說法錯誤的是（ ）
          A.試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+
          B.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
          C.若將試管③中局部變紅溶液小心分離出來并向其中加入少量KCl固體，溶液的顏色會變淺甚至消失
          D.試管③中，振蕩后紅色消失是因為Ag+與SCN-生成AgSCN，使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，故A正確；
          B. Ag2SO4微溶于水，AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)能生成Ag2SO4沉淀，所以試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4，故B正確；
          C. 向紅色溶液中加入少量KCl固體，對平衡Fe 3+ + 3SCN  Fe(SCN) 3 無影響，溶液的顏色不變，故C錯誤；
          D. AgSCN為難溶于水的白色沉淀，由試管①中AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2 的量可知Ag + 過量，故試管③中振蕩后紅色消失的原因是Ag +與SCN反應(yīng)生成AgSCN，使平衡Fe 3+ + 3SCN Fe(SCN) 3 逆向移動，故D正確；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。
          請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：
          （1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；
          （2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；
          （3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10
          ，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學式為__________________；
          （4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；
          （5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________；
          （6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。
          A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說法中正確的是
          A. Y的分子式為C5H11O2 Br
          B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種
          C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z
          D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）基態(tài)磷原子價電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。
          （2）已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類型是________________；P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。
          （3）N和P同主族。
          ①NH3的沸點比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。
          ②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________。
          （4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為a nm 的In 原子有________個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)NO2+CO=NO+CO2的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.E1表示逆反應(yīng)的活化能
          C.當NO2和CO系統(tǒng)的平均能量到達B處時，碰撞形成ONO…CO
          D.A點表示NO2和CO系統(tǒng)的平均能量，此處兩分子發(fā)生碰撞并發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是
          A. x+y<z B. 平衡向右移動
          C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的定容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
          A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）
          B.反應(yīng)進行到10s后停止反應(yīng)
          C.反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
          D.反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO
          B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
          C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③
          D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗
          下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
          A. 原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
          B. 原試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
          C. 步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
          D. 沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色
          

			
          

			
          
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