【題目】將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求：
（1）生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
（2）生成的氫氣在標(biāo)況下的體積．
【答案】
（1）解：n（Zn）= 
=0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，如果鋅完全溶解消耗n（HCl）= 
=0.3mol＞0.2mol，說明鋅有剩余；稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)Cl原子守恒得n（ZnCl2）= 
n（HCl）= ×0.2mol=0.1mol，答：生成的ZnCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
（2）解：根據(jù)H原子守恒得生成標(biāo)況下V（H2）= n（HCl）Vm= ×0.2mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成氫氣在標(biāo)況下體積是2.24L．
【解析】n（Zn）= =0.15mol，n（HCl）=2mol/L×0.1L=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，如果鋅完全溶解消耗n（HCl）= =0.3mol＞0.2mol，說明鋅有剩余；（1）稀鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算ZnCl2的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)H原子守恒計(jì)算生成氫氣在標(biāo)況下體積．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；
③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；
④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。
A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3
（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因?yàn)?/span>_________________________。
（4）若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。
（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：A2(g) + B2(g) 
2AB(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是
A. A2的生成速率與AB的分解速率相等
B. 氣體的密度不再發(fā)生變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時(shí)斷裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的單質(zhì)為密度最小的氣體 |
Y | Y的氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | Z是地殼中含量最高的元素 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18 |
(1)X和W的元素符號(hào)分別為____、___。
(2)X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為2∶1的化合物中，Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式__________，工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。
(3) X和Z組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)寫出銅和Y的最髙價(jià)氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。
(5)W最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g C．1 000 mL,117 g D．任意規(guī)格，111.2 g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化過程中，△S＞0的是( )
A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯氣的液化
C.氯化鈉固體溶于水D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是 ，
（2）寫出FeCl3的電離方程式： ，
（3）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ，
（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．
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