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          下列能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
          A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
          B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)
          C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          D．對(duì)H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。合成氨氣的反應(yīng)是體積減小的，因此高壓有利于合成氨的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；合成氨氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所有低溫有利于合成氨的反應(yīng)；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不正確；選項(xiàng)D中的反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，因此改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，顏色加深是因?yàn)闈舛仍龃笠鸬模写鸢高xB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （8分）在密閉容器中，將2.0 mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達(dá)到下列平衡：
          CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。在800℃，若上述反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)向_________方向移動(dòng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

          CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
          （1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
          （2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
          （3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是
          A的轉(zhuǎn)化率%
          		P1（Mpa）
          		P2（Mpa）
          200℃
          		89.7
          		76.3
          600℃
          		83.8
          		71.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
          ①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______________，x=           ；
          ②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
          ③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
          ④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________       、
                             。
          （2)若維持容器壓強(qiáng)不變：
          ①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
          ②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1 molCO和1 molH2O混合在一定條件下反應(yīng): CO＋H2O(氣)CO2＋H2,達(dá)到平衡時(shí)剩余了75%的CO, 此平衡混合氣的密度是相同條件下氫氣的
          A．11.5倍B．5.75倍C．23倍D．30.67倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
          A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
          B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
          C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
          D．升高溫度，體系的顏色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是
          A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.35mol/LC．X2為0.15mol/LD．Z為0.4mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          t
             c   
          		初始
          		2min
          		4min
          		6min
          		8min
          c(A)(   mol·L -1)
          		2.50
          		2.20
          		2.00
          		2.00
          		2.20
          c(B)(   mol·L -1)
          		1.56
          		2.16
          		2.56
          		2.56
          		2.16
          c(C)(   mol·L -1)
          		0.39
          		0.54
          		0.64
          		0.64
          		1.54
          請(qǐng)?zhí)羁?
          (1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
          (2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          (4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項(xiàng)字母) 
          a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
          則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
          （5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
          a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度
          

			
          

			
          
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