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          【題目】已知O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（ ）
          A.SF6是還原產(chǎn)物
          B.O2F2是還原劑
          C.若生成3.2g O2，則轉移0.2 mol e
          D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          鹵素最低只能是-1價，因此氧是+1價，標出化合價后本題即可順水推舟。
          A.硫元素的化合價從-2價升高到+6價，因此是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；
          B.中的氧元素化合價從+1價降低到0價，因此是氧化劑，B項錯誤；
          C.根據(jù)反應方程式，每生成4mol氧氣時一共轉移8mol電子，因此若生成3.2g氧氣（即0.1mol氧氣）時，一共轉移0.2mol電子，C項正確；
          D.還原劑是，氧化劑是，它們的物質(zhì)的量之比為1:4，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.1 mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是
          A. 加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
          B. 加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大
          C. 該溶液水電離出的c(OH-)=10-9
          D. CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨能源的循環(huán)利用是目前研究的熱點之一。
          （1）一種可以快速啟動的氨制氫工藝如圖a所示：
          已知：
          快速制氫反應：的＝__
          （2）1100℃時，在鎢絲表面NH3分解的半衰期(濃度減小一半所需時間)如下表所示：
          c(NH3)/mol/L
          4.56×10-3
          2.28×10-3
          1.14×10-3
          5.70×10-4
          2.85×10-4
          時間/s
          0
          440
          660
          770
          t5
          表中的t5的值為_________：c(NH3)的值從4.56×10－3變化至2.28×10－3的過程中，平均反應速率試v(H2)=_____________ (保留三位有效數(shù)字)mol·L－1·S－1。
          （3）在101kPa下，NH3分解的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示：
          ①溫度為300℃，總壓為101kPa時，圖b中v(正)>v(逆)的點是_____(填“a”“b”或“c”)。
          ②為降低NH3分解的活化能可采取的措施有_____________________________
          （4）已知液氮中存在下列平衡：2NH3(l)NH4＋＋NH2－。用溶有金屬氨基化合物(如KNH2)的液氨作電解質(zhì)電解制氫的工作原理如圖c所示：
          ①電極X的名稱是__________________(填“陽極”或“陰極”)。
          ②圖c中陽極的電極反應式為______________________________________________
          ③若圖c中支持電解質(zhì)改用NH4Cl，則陰極的電極反應式為__________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。
          請回答下列問題：
          (1)選擇必要的儀器，按________順序連接好裝置(填裝置序號)。
          (2)檢驗裝置B氣密性的方法：_____________。
          (3)實驗時，在點燃酒精噴燈前必須進行的操作是________，待裝置E中出現(xiàn)____現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，以上操作的目的是____________。
          (4)加熱一段時間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應的化學方程式是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
          B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋+ CO2↑+ H2O
          C.標準狀況下2.24 L CO2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO2 + OH﹣ = HCO3﹣
          D.碳酸氫鋇溶液與少量NaHSO4溶液反應：HSO4﹣+ Ba2＋ + HCO3﹣= BaSO4↓+ H2O + CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A.熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32－的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力增強
          B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及Mg與NH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關
          C.將Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒，可得到固體Al2(SO4)3
          D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體，離子方程式：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體) ＋3H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（ ）
          A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3.2gCu與過量的8mol/L 40mL HNO3反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，（體積變化忽略不計）反應結束后測得溶液中c(H＋)為4 mol/L，則溶液中所含c(NO3－)為
          A.4 mol/LB.5.6 mol/LC.6.5 mol/LD.6.3 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】酯化反應是酸與醇發(fā)生反應生成酯和水的反應。下列反應屬于酯化反應的是（ ）
          A. CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O
          B. CH2==CHCOOCH3＋H2CH3CH2COOCH3
          C. CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH
          D. 2CH3COOH＋HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O
          

			
          

			
          
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