Question

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是   （ ）
A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10^－3mol·L^－1·min^-1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

C

V(Y)=(0.16－0.12)/2×10=0.002mol·L^－1min^-1,則V(Z)= 0.004mol·L^－1min^-1,A項錯誤;降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；      
X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0
起始   0.16  0.16     0
變化   0.06  0.06     0.12
平衡   0.10  0.10   0.12 
K=0.012²/0.01×0.01=1.44，C項正確；由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則D項達平衡時與原平衡等效，錯誤。
【考點定位]本題考查化學(xué)平衡（平衡的建立、移動、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率）