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        1. 電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.
          (1)如圖所示裝置中,兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極.
          ①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2

          ②接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成.則電極C(Ⅰ)是
          (填“陽(yáng)”或“陰”) 極;檢驗(yàn)C(Ⅱ)電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是
          濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口,試紙變藍(lán)
          濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口,試紙變藍(lán)

          ③一段時(shí)間后(玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,則C(Ⅰ)、C(Ⅱ)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(Ⅰ)、V(Ⅱ)的關(guān)系是:V(Ⅰ)
           V(Ⅱ)(填“>”、“=”或“<”).?dāng)嚅_S1接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),此時(shí)電極C(Ⅱ) 是
          (填“正”或“負(fù)”) 極;C(Ⅰ) 的電極反應(yīng)是:
          H2-2e-+2OH-=2 H2O
          H2-2e-+2OH-=2 H2O

          (2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2,接通S1,電解液選用CuSO4溶液,當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí),陰極增重
          1.28
          1.28
           g.
          分析:(1)電解飽和食鹽水,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,應(yīng)為陰極,C(Ⅱ)電極為陽(yáng)極;斷開S1接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),形成原電池,該原電池反應(yīng)中的還原劑H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),富集H2的C(Ⅰ)為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH-=2e-+2H2O;富集氧化劑Cl2的C(Ⅱ)為正極,正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-
          (2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2,接通S1,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,結(jié)合電極方程式計(jì)算.
          解答:解:(1)①電解飽和食鹽水,陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,反應(yīng)的總方程式為
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑,
          故答案為:2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          2NaOH+H2↑+Cl2↑;
          ②接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液變紅,應(yīng)為陰極,C(Ⅱ)電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑,生成氯氣,可氧化碘化鉀生成碘,試紙變藍(lán),
          故答案為:陰;濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在玻璃管口,試紙變藍(lán);
          ③一段時(shí)間后(玻璃管中液面未脫離電極),斷開S1,則C(Ⅰ)、C(Ⅱ)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積分別為氫氣和氯氣,由于氯氣微溶于水且與水反應(yīng),則氯氣的體積較小,斷開S1接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),形成原電池,該原電池反應(yīng)中的還原劑H2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),富集H2的C(Ⅰ)為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH-=2e-+2H2O;富集氧化劑Cl2的C(Ⅱ)為正極,正極電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-,
          故答案為:>;正; H2-2e-+2OH-=2H2O;
          (2)若用此裝置精煉粗銅,斷開S2,接通S1,陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí),應(yīng)生成Cu 0.02mol,質(zhì)量為1.28g,
          故答案為:1.28.
          點(diǎn)評(píng):本題綜合考查電解原理,側(cè)重于原電池和電解池的綜合應(yīng)用,注意把握電極方程式的書寫,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的電極為解答該題的關(guān)鍵,題目難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.

          (1)若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖1所示,能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是
          Ⅰ、Ⅳ
          Ⅰ、Ⅳ
          (填I(lǐng)、II、III、IV),寫出II處電極的電極反應(yīng)式:
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ;寫出IV處電極的電極反應(yīng)式:
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2
          ;寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:
          2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
          2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
          ;
          Fe+2H2O
           通電 
          .
           
          Fe(OH)2+H2
          Fe+2H2O
           通電 
          .
           
          Fe(OH)2+H2
          .若把III的鐵片改為碳棒,寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式:
          2Cl--2e-=Cl2
          2Cl--2e-=Cl2

          (2)如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
          ACBD
          ACBD
          (填字母)

          (3)利用如圖3裝置,可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          AB
          AB
          (填字母)
          A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于M處
          B.若X為鋅板,K置于M或N處,均能減緩鐵的腐蝕
          C.若X為碳棒,K置于M或N處,一段時(shí)間后溶液pH均不變
          D.若X為碳棒,K置于M或N處,Cl-均向X電極移動(dòng)
          (4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖4,請(qǐng)回答:
          ①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是
          (寫元素名稱),A電極的電極反應(yīng)式是
          Cu-2e-=Cu2+
          Cu-2e-=Cu2+

          ②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后,若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol,將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,則A、B兩極質(zhì)量相差
          12.8
          12.8
           g.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?濟(jì)南三模)電化學(xué)原理廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中,如有一種電化學(xué)凈水法的原理是:在電解過(guò)程中將低價(jià)金屬離子(如Co2+)氧化成高價(jià)態(tài)的離子(Co3+),然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化成CO2而凈化.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),鋼鐵生銹現(xiàn)象卻隨處可見,為此每年國(guó)家損失大量資金.請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.
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          (1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理,在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕,在中性或堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕.
          ①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應(yīng)式:
           

          ②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置,請(qǐng)?jiān)趫D1虛線框內(nèi)所示位置作出修改,并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向.
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式
           

          (2)工業(yè)上常用鹽酸除去鐵銹.現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中,溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式有
           

          (3)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意如圖2:
          ①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是(寫元素名稱)
           
          ,B電極的電極反應(yīng)式是
           
          ;
          ②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為
           
          mol.
          ③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.

          精英家教網(wǎng)

          (1)若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖1所示,能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是______(填I(lǐng)、II、III、IV),寫出II處電極的電極反應(yīng)式:______;寫出IV處電極的電極反應(yīng)式:______;寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:______;______.若把III的鐵片改為碳棒,寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式:______
          (2)如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是______(填字母)

          精英家教網(wǎng)

          (3)利用如圖3裝置,可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填字母)
          A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于M處
          B.若X為鋅板,K置于M或N處,均能減緩鐵的腐蝕
          C.若X為碳棒,K置于M或N處,一段時(shí)間后溶液pH均不變
          D.若X為碳棒,K置于M或N處,Cl-均向X電極移動(dòng)
          (4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖4,請(qǐng)回答:
          ①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱),A電極的電極反應(yīng)式是______
          ②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后,若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol,將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,則A、B兩極質(zhì)量相差______ g.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年福建省莆田市城廂區(qū)哲理中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ),請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題.

          (1)若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖1所示,能觀察到酚酞變紅的現(xiàn)象的區(qū)域是    (填I(lǐng)、II、III、IV),寫出II處電極的電極反應(yīng)式:    ;寫出IV處電極的電極反應(yīng)式:    ;寫出該兩種情況下發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式:        .若把III的鐵片改為碳棒,寫出該處發(fā)生的電極反應(yīng)式:   
          (2)如圖2所示各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是    (填字母)

          (3)利用如圖3裝置,可模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是    (填字母)
          A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于M處
          B.若X為鋅板,K置于M或N處,均能減緩鐵的腐蝕
          C.若X為碳棒,K置于M或N處,一段時(shí)間后溶液pH均不變
          D.若X為碳棒,K置于M或N處,Cl-均向X電極移動(dòng)
          (4)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖4,請(qǐng)回答:
          ①B電極對(duì)應(yīng)的金屬是    (寫元素名稱),A電極的電極反應(yīng)式是   
          ②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后,若電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.2mol,將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,則A、B兩極質(zhì)量相差     g.

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