設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．1.7gH2O2中含有的中子數(shù)目為0.9B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0.1molCl2溶于水.轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 D．25℃.pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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設(shè)

表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1.7gH₂O₂中含有的中子數(shù)目為0.9

B．1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為4

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl₂溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1

試題分析：A、1.7gH₂O₂中含有的中子數(shù)目=1.7÷34×16N_A=0.9N_A，正確；B、Na₂O₂含有鈉離子和過(guò)氧根離子，1molNa₂O₂固體中含離子總數(shù)為3N_A，錯(cuò)誤；C、Cl₂溶于水，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.1 N_A，錯(cuò)誤；D、沒(méi)有溶液體積，僅能計(jì)算出離子的濃度，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：

組別	①	②	③	④
V[FeCl₃(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末質(zhì)量/g	6	13.2	24	36
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列結(jié)論正確的是（）
A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe³^＋) =" 3.0" mol·L^－1
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe²^＋) =" 6" mol·L^－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g 樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣₂ g ，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是( )

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H^＋＋OH^－=H₂O；CO₃²^－＋H^＋=HCO₃^-

B．NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1。

C．產(chǎn)生的CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．含有相同氧原子數(shù)的SO₂和CO的質(zhì)量相等

B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c（OH^—）相等

C．等物質(zhì)的量的甲基（—CH₃）與羥基（—OH）所含電子數(shù)相等

D．等溫等壓下，2 mol O₂（g）和l mol SO₂（g）的密度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然

A．分子數(shù)相同	B．均為22.4L
C．原子數(shù)相同	D．體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某廠平均每天產(chǎn)生約600 m³廢氨水（NH₃的濃度為153 mg·L^-1，密度為1 g·cm^—3。
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為。
（2）對(duì)廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH₃，使廢氨水中的NH₃的濃度降為17 mg·L^-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來(lái)的NH₃的物質(zhì)的量為。(以下計(jì)算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
（3）蒸發(fā)得到的NH₃可用于制備NO。4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80。
①為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。
②氨催化氧化制取NO同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O。將1L NH₃混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測(cè)得混合氣體中不含NH₃，而O₂和N₂的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO₂。氨水吸收煙氣中SO₂經(jīng)氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物�，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：