【題目】T℃時，體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)____
(填“<”、“=”或“>”)。
【答案】<
【解析】
熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時的能量變化，根據(jù)反應(yīng)放出的熱量，可計算出反應(yīng)的反應(yīng)物及產(chǎn)生的C的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的體積分數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分比，再與
比較判斷。
熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ的能量，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知物質(zhì)容器中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量△n(A)=2mol×
=1.5mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知B反應(yīng)的物質(zhì)的量是△n(B)=
△n(A)=0.75mol，反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為△n(C)=△n(A)=1.5mol，所以平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)=2mol-1.5mol=0.5mol，n(B)=1mol-0.75mol=0.25mol，n(C)=1.5mol，所以平衡時C的體積分數(shù)為
×100%=。其他條件不變，因容器保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進行，容器的溫度升高，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致C的物質(zhì)的量減少，混合氣體的物質(zhì)的量增多，因此最終平衡C的體積分數(shù)小于。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時，將
的氨水滴加到
的鹽酸中，下列說法正確的是 （ ）
A.若混合溶液中
，則
B.若混合液中，則
C.若混合液中
，則混合液的pH＜7
D.若
，且混合液的pH＜7，則一定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室制備叔丁基苯(
)的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+ClC(CH3)3
+HCl
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 密度/gcm-3 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 |
AlCl3 | —— | —— | 190 | 易升華 | 遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯 |
苯 | 78 | 0.88 | —— | 80.1 | 難溶于水，易溶于乙醇 |
氯代叔丁烷 | 92.5 | 1.85 | —— | 51.6 | 難溶于水，可溶于苯 |
叔丁基苯 | 134 | 0.87 | —— | 169 | 難溶于水，易溶于苯 |
I.如圖是實驗室制備無水AlCl3可能需要的裝置：
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
(1)檢查B裝置氣密性的方法是__________。
(2)制備無水AlCl3的裝置的合理的連接順序為________(填小寫字母)，其中E裝置的作用是___________。
(3)實驗時應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。
II.如圖是實驗室制備叔丁基苯的裝置(夾持裝置略)：
在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10 mL，一定溫度下反應(yīng)一段時間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20 g。
使用恒壓漏斗的優(yōu)點是_________；加入無水MgSO4固體的作用是____________________________________。
(5)洗滌混合物時所用的試劑有如下三種，正確的使用順序是__________(填序號)
①5%的Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O
(6)本實驗中叔丁基苯的產(chǎn)率為______________(保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下4組實驗。
(1)上表中，反應(yīng)速率最快的是_______；
(2)實驗3、4預(yù)期可得出的結(jié)論是_______；
(3)設(shè)計實驗2、3的目的是_________；
(4)設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響(寫出操作步驟)__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知熱化學(xué)方程式 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g)；△H1 ＝ +197kJ/mol， 熱化學(xué)方程式:2SO2(g) + O2(g)2SO3(l)；△H2 ＝ — a kJ/mol 則下列說法正確的是（ ）
A.a＞197
B.a＜197
C.a＝197
D.熱方程式中化學(xué)計量數(shù)可表示分子個數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族，A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：
(1)寫出五種元素名稱：A_______B________C________D_______E______
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：_____________________
(3)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式、電子式或結(jié)構(gòu)式：
①D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________
②E和B形成化合物的電子式___________、___________
③A、B、E形成的化合物的化學(xué)式為________
④D、E形成的化合物空間結(jié)構(gòu)型為________形_________性分子
⑤D、C、E形成的化合物的化學(xué)式為____________
⑥D、E形成的化合物為______化合物，(填“離子”或“共價”)包含的化學(xué)鍵為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚氨酯的主鏈含有-NHCOO-重復(fù)單元的一類新型高分子化合物，其單體是氰酸酯（如O=C=N-R-N=C=O）和多元醇（如HO-R’-OH）。其高聚物結(jié)構(gòu)式如圖所示：
（1）由上述異氰酸酯和多元醇合成高聚物的反應(yīng)屬于___反應(yīng)（填“加聚”，“縮聚”）。
（2）寫出由2，6-甲基苯二異氰酸酯（如圖所示）
和1，3-丙二醇為單體生成高聚物的化學(xué)方程式：___。
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【題目】25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
（1）電解質(zhì)由強至弱順序為___(用化學(xué)式表示，下同)。
（2）常溫下，0.02mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為___，體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___后者(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____。
（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因_____(離子方程式配適當文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有 PbS、As2S3、CuO、SiO2等）為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：
已知：① 浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常溫下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；
③溶液中離子濃度小于或等于1.0×10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全。
(1)濾渣1中除了S之外，還有___________（填化學(xué)式）。
(2)“浸出”時，Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用 __________。
(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時溶液中的c(S2-)不低于______。
所加Na2S也不宜過多，其原因為______________。
(5)“除砷”時有H3PO3生成，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
(6)“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為_______。
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