Question

（7分）根據(jù)下表信息回答以下問題：部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素	A	B	C	D
原子半徑(nm)	0.130	0.118	0.090	0.102
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6，－2
元素	E	F	G	H
原子半徑(nm)	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合價	－2	＋1	＋1	＋7，－1

(1)E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是______。
(2)B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是________。
(3)實驗室中制取H單質反應的化學方程式是________。
(4)將A、B兩種元素的單質用導線連接浸入NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)導線中有電流產生，其負極反應式為________。

Answer 1

(1)離子鍵和共價鍵   (2)Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O
(3)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  (4)Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

根據(jù)元素的結構及有關性質可知，A是Mg，B是Al，C是Be，D是S，E是O，F(xiàn)是Na，G是H，H是Cl。
（1）E、F、G三元素形成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵。
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物分別是氫氧化鋁和高氯酸，所以二者反應的方程式是Al(OH)₃＋3H^＋===Al^3＋＋3H₂O。
（3）實驗室制取氯氣的化學方程式是MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。
（4）鎂的活潑性強于鋁的，但鎂和氫氧化鈉溶液不反應，而鋁是可以反應的，所以鋁是負極，鎂是正極。則負極電極反應式是Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O。