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          某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是

          1. A.
            該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
          2. B.
            升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
          3. C.
            兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀
          4. D.
            向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          試題分析：A、電離常數(shù)Ka（HF）＝3.3×10-4，HF為弱電解質，不能完全電離，25℃時，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝1，故A正確；B、電離常數(shù)只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L。故C錯誤；在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，則c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故C不正確。D、向飽和的CaF2溶液中加水后，溶液還可能是飽和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前減小，D不正確，答案選A。
          考點：考查溶度積常數(shù)、電離平衡常數(shù)的有關判斷和應用				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
          氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
          氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
          ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式
          HF2--2e-=F2↑+H+
          HF2--2e-=F2↑+H+
          ．
          （2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：
          2
          2
           K2MnF6+
          4
          4
          SbF5--
          4
          4
          KSbF6+
          2
          2
          MnF3+
          1
          1
          F2↑；其中還原產(chǎn)物是
          MnF3
          MnF3
          ．
          （3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
          （4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式：
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：四川省攀枝花市2012－2013學年高一下學期期末調(diào)研監(jiān)測化學試題
				題型：013
			
          

						
          

          已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6．則物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          NaCN
          

          

          B．
          		

          NaF
          

          

          C．
          		

          CH3COONa
          

          

          D．
          		

          NaNO2
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是______；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式______．
          （2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：______ K2MnF6+______SbF5--______KSbF6+______MnF3+______F2↑；其中還原產(chǎn)物是______．
          （3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
          （4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年廣東省深圳市高考化學一模試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
          （1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是    ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式    ．
          （2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：     K2MnF6+    SbF5--    KSbF6+    MnF3+    F2↑；其中還原產(chǎn)物是    ．
          （3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
          （4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關反應的離子方程式：    ．
          

			
          

			
          
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