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          常溫時(shí),將V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下述結(jié)論中正確的是(　　)
          A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2
          B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(N)=c(Cl-)
          C.若混合液的pH=7,則混合液中c(N)>c(Cl-)
          D.若V1=V2,且混合液的pH<7,則一定有c1<c2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】如果二者恰好完全反應(yīng)(c1V1=c2V2),則生成物為NH4Cl,水解顯酸性,要使溶液顯中性,則氨水要過(guò)量,即c1V1>c2V2,A正確,根據(jù)電荷守恒,則B和C都不正確,當(dāng)c1V1=c2V2時(shí),溶液顯酸性,混合液的pH<7,則D不正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 �。�
          A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
          B.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)為2NA
          C.78 g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D.5.6 g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。
          (1)基態(tài)鎳原子的價(jià)電子(外圍電子)排布式為　                。 
          (2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式　　　　、　　　　。 
          (3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
          如①CH2CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有        (填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為　　　　形。 
          (4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO　　　　FeO(填“<”或“>”)。 
          (5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為　　　　　　　　　　　　。 
          (6)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右下圖所示。該結(jié)構(gòu)中,除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵,請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是(　　)
          A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同
          B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的
          C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子
          D.越活潑的金屬越難冶煉
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
          (1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　    。 
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
          b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
          d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體
          f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          (2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
          (3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　。 
          (4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?/span>　                      。 
          (5)已知:90 ℃時(shí),水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF
          由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)
          A.K(HF)=7.2×10-4
          B.K(HNO2)=4.9×10-10
          C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論
          D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
           
          A.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          B.p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          C.p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
          D.p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
          B.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
          C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
          D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是(　　)
          A.向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉:Fe+4H++NO3—Fe3++NO↑+2H2O
          B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO
          C.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3—
          D.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案