Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
A	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）X的電負(fù)性比Y的____________(填“大”或“小”);X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是______________（寫化學(xué)式）。
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________.
（4）在Ｘ的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：____________。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分子和幾鐘常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：_______________。

Answer 1

⑴  ⑵小   H₂O  ⑶2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
⑷ 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）  
CH₃COOH＋HCO₃^-===CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑(其他合理答案也給分)

解析試題分析：X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則X是碳元素。Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，其中n＝2，則Y應(yīng)該是氧元素。Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素，則質(zhì)子數(shù)＝23－12＝11，即A是鈉元素。W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所以W是鐵元素。
（1）鐵是26號(hào)元素，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以碳元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷的穩(wěn)定性。
（3）過氧化鈉和CO₂反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂。
（4）在碳?xì)浠�合物中，如果核磁共振氫譜顯示兩種氫，則可以是丙烷或丙炔或2－甲基丙烯或1,2,4,5－四甲基苯等。氫元素，X、Y的原子也可共同形成多種分子和幾鐘常見無機(jī)陰離子，其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式可以是CH₃COOH＋HCO₃^-===CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑。
考點(diǎn)：考查核外電子排布、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)用語的書寫等
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。