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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          在工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2＋3H22NH3中，使用催化劑的目的是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          使平衡向正反應(yīng)方向移動
          

          

          B．
          		

          沒有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生
          

          

          C．
          		

          使化學(xué)反應(yīng)速率增大
          

          

          D．
          		

          抑制逆反應(yīng)的發(fā)生
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：C
          解析：
          		

          在合成氨的反應(yīng)中使用催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，增加單位時(shí)間內(nèi)NH3的產(chǎn)量，但催化劑不能使平衡發(fā)生移動．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          （1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
           
          （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1．（25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
          （4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
          CO2（g）+2NH3（g）
          一定條件
          CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
0
30
70
80
100
          

          
n（CO2）/mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
          ①20min時(shí)v正（CO2）
           
          80min時(shí)v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
           
          （填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
          ④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
           
          ，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
           
          g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  
△H=一92. 4 KJ·mol-1
          


          （1）2NH3(g) N2(g)
+3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
          


          ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol
H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
          


          A.①③④    
B.①②④⑤    C.①④⑤     D.②③④
          


          （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。
          


          


          t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10
molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間／min
          
            		
  
  
          　0
          
            		
  
  
          30
          
            		
  
  
          70
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(CO2) ／mol
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.060
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
 
          

          


           
          


          ①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80
min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
          


          ②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_     (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          


          ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_      
(保留二位小數(shù))。
          


          ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         
(填圖甲中的“A”或“B”)。
          


          


          ⑤圖乙所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為                
，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
          


          況)，則消耗的尿素為            
g(忽略氣體的溶解)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
           
          


          氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          


          （1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1 mol NH3，放出46.1
kJ的熱量。
          


          ① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是        
。
          


          ② 已知：
          


          N2 (g)2N
(g)
          


          H2 (g)2H
(g)
          


          則斷開1 mol N－H鍵所需的能量是_______kJ。
          


          （2）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
          


          


          ① 曲線a對應(yīng)的溫度是       
。
          


          ② 關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是       （填字母）。
          


          A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          


          B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
          


          C. 上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)= K(Q) >K(N)
          


          ③ M點(diǎn)對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是        。
          


          （3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。電池的總反應(yīng)為：
          


          4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g)
+ 6H2O(g)。
          


          則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是       
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖北省襄陽四校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
          


                
          


          
 
          
  
  
          共價(jià)鍵
          
            		
  
  
          H-H
          
            		
  
  
          N≡N
          
            		
  
  
          N-H
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鍵能（kJ·mol-1）
          
            		
  
  
          436
          
            		
  
  
          945
          
            		
  
  
          391
          
            		
 
          

          


              （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
          


              （2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為__________；
          


              （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是   （    ）
          


                  A. Q1>Q2         B.
Q1<Q2         C. Q1＝Q2
          


                  如此選擇的理由_________________________________________________；
          


               ⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是_______________________.      
                                 
          


          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
          


          B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          


          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
          


          D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2
mol。
          


          E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
          


          F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
          


          G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
          


          H.氫能源屬于化石能源.
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）在1×105  Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
                      
             
                  
          共價(jià)鍵
                        		        
          H-H
                        		        
          N≡N 
                        		        
          N-H
                        		   
             
                  
          鍵能(kJ·mol－1)
                        		        
          436
                        		        
          945
                        		        
          391
                        		   
            
                  
          （1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
              
          （2）298  K時(shí)，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。
              
          若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；
              
          （3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；
              
          A．Q1＞Q2　　　　　B．Q1＜Q2　　　　C．Q1＝Q2
              
          如此選擇的理由：___________________________________________。
              
          

			
          

			
          
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