【題目】下列變化中釋放能量的是( )
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)
C. 2p2p2p→2p2p2p
D. 2H(g)→H－H(g)
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【題目】用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：
注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實際生產(chǎn)。
有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：
化學(xué)式 | 沉淀完全時的pH | 鈷鎳性質(zhì) |
Co(OH)2 | 9.4 | Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2O Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O |
Fe(OH)2 | 9.6 | |
Fe (OH)3 | 3.7 |
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應(yīng)收率的影響見表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x＝_______時，除鎳效果最好。
加NH3·H2O調(diào)pH | 收率/% | Ni2＋含量/% |
9 | 98.1 | 0.08 |
9.5 | 98 | 0.05 |
10 | 97.6 | 0.005 |
10.3 | 94 | 0.005 |
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co(OH)2轉(zhuǎn)化為Co(OH)3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是_______________________________。
（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是______________________________。
（6）已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應(yīng)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_____________________。
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【題目】X、Y、Z、M均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z<M
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<M
D. X與Y形成的化合物均易溶于水
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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究H2S的性質(zhì),裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 若F中產(chǎn)生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強
B. 若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強
C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達(dá)到相同的目的
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【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。
(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。
實例 | 影響因素 |
食物放在冰箱里延長保質(zhì)期 | ①___ |
實驗室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng) | ②___ |
(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實驗中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時體積的變化)。
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
②請幫助他們完成以下實驗設(shè)計表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實驗?zāi)康难a充完整。
實驗編號 | 溫度/K | 催化劑的用量/g | H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1 | 實驗?zāi)康?/span> |
I | 298 | 0.5 | 0.010 | A.實驗I和II探究____對反應(yīng)速率的影響 B.實驗I和III探究____對反應(yīng)速率的影響 C.實驗I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響 |
II | 298 | 0.5 | 0.050 | |
III | 323 | 0.5 | 0.010 | |
IV | ____ | ____ | ____ |
③該小組同學(xué)對實驗II進(jìn)行了3次實驗，測得以下數(shù)據(jù)：
實驗編號 | 溶液退色所需時問t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
II | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
實驗II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中常用的試劑。
巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1
②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1
（1）上述反應(yīng)中,a、b、c之間滿足的關(guān)系為_____________________。
（2）某溫度下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反應(yīng)速率常數(shù),只與溫度有關(guān);n、m為反應(yīng)級數(shù),只取正數(shù))。測得正反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如下表所示：
序號 | c(NO)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·min-1 |
ⅰ | 0.100 | 0.100 | 0.144 |
ⅱ | 0.100 | 0.200 | 0.288 |
ⅲ | 0.200 | 0.100 | 0.576 |
①n=_____________，m=_____________。
②反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變時,縮小容器體積瞬間,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡轉(zhuǎn)化率_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在2L恒容密閉容器中充入0.8molClNO(g),發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,測得c(Cl2)與溫度和時間的關(guān)系如圖1所示。300℃時達(dá)到平衡后,溫度與平衡常數(shù)負(fù)對數(shù)(-lgK)的關(guān)系如圖2所示。
①a=_____________。
②圖2中符合題意的曲線為_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
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【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的
圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是
A. A點溶液的pH<11
B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）
C. A→B 的過程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－
D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成
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【題目】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A. 最易失去的電子能量最高 B. 離核最遠(yuǎn)的電子能量最高
C. p能級電子能量一定高于s能級電子能量 D. 在離核最近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低
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