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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關說法正確的是
          A.電子從碳轉移給鐵
          B.在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用
          C.正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
          D.鋼管發(fā)生析氫腐蝕，負極反應是Fe—3e- =Fe3+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          鋼鐵在海水中生銹時發(fā)生電化學腐蝕，且主要以吸氧腐蝕為主，負極鐵失電子變成二價鐵離子Fe-2e- =Fe2+，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-；
          A.由分析可知，鐵為負極，碳為正極，電子由負極移動到正極，即由鐵轉移給碳，A項錯誤；
          B.鐵比鉛活潑，在鋼鐵上連接鉛塊，形成的原電池中鐵作負極，鉛作正極，可使鐵加速腐蝕，B項錯誤；
          C.由分析可知，正極的電極反應為：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，C項正確；
          D.由圖可知空氣中氧氣逐漸減少，發(fā)生的不是析氫腐蝕而是吸氧腐蝕，負極的電極反應為：Fe-2e- =Fe2+，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。
          （1）①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。
          ②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。
          （2）圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。
          （3）氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。
          ①的電極反應式是__________________；
          ②若電池共產生水，則電路中通過了___________的電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是
          A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
          B. σ鍵和π鍵比例為7:1
          C. C與O互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA
          D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
          C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
          試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
          (2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
          甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1
          乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2
          ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
          ②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
          ③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
          溫度(K)
          催化劑
          CO2轉化率(%)
          甲醇選擇性(%)
          綜合選項
          543
          Cu/ZnO納米棒材料
          12.3
          42.3
          A
          543
          Cu/ZnO納米片材料
          11.9
          72.7
          B
          553
          Cu/ZnO納米棒材料
          15.3
          39.1
          C
          553
          Cu/ZnO納米片材料
          12.0
          70.6
          D
          由表格中的數(shù)據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數(shù)據結合反應原理，所得最優(yōu)選項為___________(填字母符號)。
          (3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態(tài)。
          ①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
          ②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究含N、S的污染排放物并妥善處理和利用，意義重大。回答下列問題：
          （1）尾氣先用氨水吸收生成，反應為，再將氧化為，最終實現(xiàn)副產氮肥，變廢為寶。兩種氧化方案如下：
          方案1：
          方案2：，
          。
          30℃時，分別向兩相同容器中加入100L 0.4溶液，加入足量相同物質的量的氧化劑，測得的氧化率X（%）隨時間的變化如圖所示。
          據上述圖像判斷，氧化為的能力是____（填“大于”或“小于”），可能的原因是___。
          ②60min內測得方案2體系中用表示的反應速率為__。
          （2）方案2中，會被氧化成，而不能結合氧氣（活化分子氧），為了保持鈷氨溶液的吸收能力，需添加將還原成，同時生成。反應歷程如下：
          i：
          ii：_____
          iii：
          iv：
          則第ii步反應為____。
          （3）利用廢氣中的將（2）中生成的還原成，以實現(xiàn)再生。反應的離子方程式為____。
          再生后，實現(xiàn)了利用方案2完整地氧化為的過程，則整個過程中起催化劑作用的是___（填離子符號）。
          （4）關于微生物電化學系統(tǒng)處理含氮廢水的研究快速發(fā)展，如圖是一種新型的浸沒式雙極室脫鹽-反硝化電池。由陽極室和陰極室組成，中間由質子交換膜隔開，陽極室中的有機物則被微生物氧化降解產生電子和質子，其中的通過泵循環(huán)至陰極室，經過反硝化反應器中反硝化菌的作用被還原成。
          ①微生物電化學系統(tǒng)處理有機含氮廢水的優(yōu)點是____。
          ②寫出負極發(fā)生反應的電極反應式：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）
          A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
          B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
          C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D. 圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2- ＝2Fe2++S↓
          B. 將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O ＝4Na+＋4OH－＋18O2↑
          C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH- ＝ Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
          D. 二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl-  Mn2++2H2O+2Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下：
          已知：ⅰ.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl
          ⅱ. +CO(NH2)2+2CH3OH(R、R為H原子或羥基)
          (1)A中官能團的名稱是_____。
          (2)B→C的化學方程式是_______________________________________。
          (3)F為酯，其結構簡式是______________________________________。
          (4)F→G的反應類型是_________________________________________。
          (5)H的結構簡式是____________________________________________。
          (6)G與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結構簡式是________________。
          (7)D的同分異構體有多種，苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種，寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數(shù)最少的任一種同分異構體的結構簡式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物X和Y的合成路線如圖:
          回答下列問題:
          （1）A的化學名稱是___________，X的結構簡式為___________________。
          （2）H中所含官能團名稱是_____________________。
          （3）B→C的反應條件是_________，F→G的反應類型是________________。
          （4）D→E的化學方程式為__________________。
          （5）W為G的同分異構體，符合下列條件的W的同分異構體共有_________種。(不考慮立體異構)。
          ①能發(fā)生銀鏡反應
          ②遇FeCl3溶液顯紫色
          ③能使溴的四氯化碳溶液褪色
          其中核磁共振氫有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結構簡式為_____________。
          （6）已知: 
          請寫出以和為原料制的合成路線流程圖(其他試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)______________
          

			
          

			
          
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