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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結果如下所示:

          NaOH溶液起始讀數

          NaOH終點讀數

          第一次

          0.10mL

          18.60mL

          第二次

          0.30mL

          19.00mL

          1)準確配制0.2000mol·L1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有___。

          2)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為___ mol·L-1。(保留4位有效數字)

          3)用0.2000mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視___,直到滴定終點。

          4)達到滴定終點的標志是___。

          5)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是___ (填字母代號)。

          A.未用標準液潤洗堿式滴定管

          B.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確

          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

          D.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

          【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管 0.1448mol/L 錐形瓶內溶液顏色的變化 滴入最后一滴NaOH溶液,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復原色 AD

          【解析】

          (1)中和滴定操作有:檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序,據此分析使用儀器;

          (2)計算出消耗標準液的平均體積,然后根據c(待測)=計算;

          (3)滴定時眼睛需要注視錐形瓶中溶液顏色變化,以便及時判斷滴定終點;
          (4)滴定結束前溶液為無色,滴定結束時溶液變?yōu)闇\紅色,據此判斷的滴定終點現象;

          (5)根據滴定操作方法對c(待測)=V(標準)的影響分析滴定誤差。

          (1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作,使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須選用250mL容量瓶、膠頭滴管;

          (2)第一次滴定消耗NaOH溶液體積為:18.60mL-0.10mL=18.50mL,第二次滴定消耗NaOH溶液體積為:19.00mL-0.30mL=18.70mL,兩次滴定消耗NaOH溶液的平均體積為:=18.60mL,則c(HCl)===0.1448mol/L;

          (3)0.20molL-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,便于及時判斷滴定終點;

          (4)本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液,用酚酞作指示劑,所以終點時的現象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內不褪色;

          (5)A.未用標準液潤洗滴定管,會造成V()偏大,根據c(待測)=可知,測定結果偏高,故A正確;

          B.滴定終點讀數時,俯視滴定管的刻度,造成V()偏小,根據c(待測)=可知,測定結果偏小,故B錯誤;

          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗,對實驗結果無影響,故C錯誤;

          D.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,造成V()偏大,根據c(待測)=可知,測定結果偏大,故D正確;

          故答案選:AD

          練習冊系列答案
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          【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產物,下列說法錯誤的是

          A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜,是因為加熱草酸晶體時會產生水

          B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸),防止草酸進入裝置C,干擾CO2的檢驗

          C. 裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

          D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產物有二氧化碳

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          A.OH+2CO32+3H+→2HCO3+H2O

          B.2OH+CO32+3H+→HCO3+2H2O

          C.2OH+CO32+4H+→CO2↑+3H2O

          D.OH+CO32+3H+→CO2↑+2H2O

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          則下列敘述正確的是(

          A.A氣體是CO2,B氣體是NH3

          B.第Ⅲ步得到的晶體是難溶于水的

          C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

          D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶

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          【題目】2L密閉容器內,800℃時反應2NOg)+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時間變化如下表:

          時間/s

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          nNO/mol

          0.020

          0.010

          0.008

          0.007

          0.007

          0.007

          1)寫出該反應的平衡常數表達式:K_____。已知:K300℃)>K350℃),則該反應正反應是_________熱反應。升高溫度,正反應速率_______(填增大減小不變)。

          2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從02 s內該反應的平均速率vO2)=______。

          3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。

          AvNO2)=2vO2 B.容器內壓強保持不變

          CvNO)=2vO2 D.容器內密度保持不變

          4)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是_________

          A.及時分離出NO2氣體 B.適當升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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          【題目】化學實驗課用KClNaNO3來制備KNO3的實驗要用到減壓過濾,下圖是減壓過濾的裝置,請回答下列問題:

          (1)寫出圖中A、B兩種儀器的名稱,

          A_________________;B ___________________

          (2)該裝置圖有幾處錯誤,請指出B儀器處關鍵性的錯誤_____________________

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          【題目】下列有機物中含有少量雜質括號中是雜質,除雜方法正確的是

          A.乙醇乙酸:加入碳酸鈉溶液,振蕩,靜置,分液

          B.硝基苯硫酸:將其加入NaOH溶液中,振蕩,靜置,分液

          C.乙醛乙酸乙酯:加入氫氧化鈉溶液,振蕩,靜置,分液

          D.溴乙烷:加入四氯化碳,振蕩,靜置,分液

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          【題目】為了得到比較純凈的物質,使用的方法恰當的是

          A.Na2CO3飽和溶液中,通入過量的CO2后,在加熱的條件下,蒸發(fā)得NaHCO3晶體

          B.FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,經過濾、洗滌沉淀,再充分灼燒沉淀得Fe2O3

          C.FeBr2溶液中加入過量的氯水,加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

          D.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

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          【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題:

          .酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質,為測定試樣中NaOH的質量分數,進行如下實驗:

          ①稱量1.00 g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

          ②準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中;

          ③滴加幾滴酚酞溶液;

          ④用0.10 mol/L的鹽酸標準液滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

          滴定序號

          待測液體積mL

          所消耗鹽酸標準液的體積/mL

          滴定前讀數

          滴定后讀數

          1

          25.00

          0.50

          20.60

          2

          25.00

          6.00

          26.00

          3

          25.00

          1.10

          21.00

          (1)__________滴定管(酸式堿式”)盛裝0.10 mol/L的鹽酸標準液

          (2)試樣中NaOH的質量分數為__________

          (3)若出現下列情況,測定結果偏高的是________

          A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

          B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出

          C.若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外

          D.酸式滴定管滴至終點時,俯視讀數

          E.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標準液潤洗

          .氧化還原滴定

          (4)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1 mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O滴定時,KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中,滴定終點時現象是__________

          (5)0.01 mol/LI2標準溶液滴定未知濃度的Na2S2O3溶液,選用的指示劑是__________

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