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          同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為                   （   ）
          A．6　　B．12C．18D．30
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：因周期表中1～6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32，第7周期未排滿，
          而相鄰周期同一主族元素原子序數(shù)之差，若元素為ⅠA、ⅡA族元素，則等于上一周期元素的種類，
          若為其他主族元素等于下一周期元素的種類，
          因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32，
          而題目中未說兩種元素一定相鄰，那么它們相差的電子數(shù)，可能為8+18=26。
          故選C。
          點評：本題考查了同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值，難度較大，能正確分析元素周期表中同主族元素間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D、E是同周期的5種元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性B>A；C和D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈酸性，且酸性C>D；5種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是
          A．C、D、E、A、B                B．E、C、D、A、B
          C．B、A、E、D、C                D．B、A、D、C、E
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較正確的是(     )
          A．離子半徑：Al3＋＞O2－B．與水反應(yīng)的激烈程度：Al＞Mg
          C．熱穩(wěn)定性：HF＞NH3D．單質(zhì)的氧化性：S＞O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后，同學(xué)們設(shè)計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙組同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱的實驗。

          (1) 甲組同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是                             ；寫出選用物質(zhì)的名稱：A        、B        、C        ；燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                     ，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強(qiáng)弱順序為                 。
          (2) 乙組同學(xué)實驗過程如下：
          Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
          Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
          Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。
          Ⅳ………
          ①驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是                    。
          ②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。
          ③為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
                                                                   。
          ④過程Ⅲ實驗的目的是                                            。
          ⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下                       ，            能力逐漸減弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是                
          A．b=a-n+mB．b=a-n-m
          C．離子半徑Xm+＜Yn+D．原子半徑X＜Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右下圖。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別是（   ）

          A．Be  Na  Al                  B．B  Mg  Si
          C．O  P  Cl                    D．C  Al  P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期、A、C的最低價離子分別為A2—和C—，B2+和C—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（   ）
          A．C元素的最高正價為+7價            B．離子半徑：A2—>C—>B2+
          C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>C       D．還原性：A2—<C—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中，原子半徑最大的是                                         
          A．LiB．NaC．FD．Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對照元素周期表，下列敘述中不正確的是(      )
          A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
          B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素
          C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
          D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案