Question

（2009?靜安區(qū)二模）根據(jù)有關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�

A．35℃時(shí)，某溶液的pH等于7，則該溶液呈中性

B．若A鹽溶于水時(shí)溶液溫度降低，則A鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)

C．常壓下，SiCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，則常壓下CCl₄沸點(diǎn)低于57.6℃

D．25℃時(shí)，與足量同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅粒的速率一定比鐵屑快

Answer 1

分析：A、常溫下溶液PH=7，溶液呈中性，溫度升高水的電離程度增大；
B、若A鹽溶于水時(shí)溶液溫度降低，可能因素如下：1）發(fā)生了水解反應(yīng)； 2）水合放熱較少； 3）擴(kuò)散吸熱較多；
C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體熔沸點(diǎn)有相對(duì)分子質(zhì)量比較，越大熔沸點(diǎn)越大；
D、反應(yīng)速率和金屬活潑性、接觸面積有關(guān)；

解答：解：A、常溫下溶液PH=7，溶液呈中性，溫度升高水的電離程度增大，35℃時(shí)，某溶液PH＜7溶液呈中性，pH等于7，則該溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、溫度降低說明一個(gè)問題就是鹽在電離的時(shí)候拆開化學(xué)鍵吸收的能量大于水解或水合時(shí)放出的能量才會(huì)總體吸熱降溫，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體熔沸點(diǎn)有相對(duì)分子質(zhì)量比較，越大熔沸點(diǎn)越大，SiCl₄沸點(diǎn)為57.6℃，則常壓下CCl₄沸點(diǎn)低于57.6℃，故C正確；
D、25℃時(shí)，與足量同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率和金屬活潑性、接觸面積有關(guān)，鋅粒的速率不一定比鐵屑快，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液PH計(jì)算分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的應(yīng)用，物質(zhì)溶解過程是擴(kuò)散和水合的過程，溶液溫度變化有二者共同決定，題目難度中等．