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          【題目】按要求完成下列空白：
          （1）9gNH4+的物質(zhì)的量為___，其中含電子的數(shù)目為___。（用NA表示）
          （2）同溫同壓下：同體積的氨氣和甲烷氣體的質(zhì)量比為___，同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。
          （3）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為___。
          （4）某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，測(cè)得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+，則SO42－的物質(zhì)的量濃度為___。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.5mol 5NA（或3.01×1024） 17：16 16：17 80g/mol 0.3mol/L 
          【解析】
          （1）9gNH4+的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)NH4+含有10個(gè)電子，其中含電子的數(shù)目為0.5mol×10 ×NA=5NA。
          （2）根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下：同體積的氨氣和甲烷氣體的物質(zhì)的量相等，設(shè)物質(zhì)的量均為nmol，質(zhì)量比為(nmol×17g/mol): (nmol×16g/mol)= 17：16，同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量分別是 、，根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比，所以體積比為 ：=16：17。
          （3）24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成C的質(zhì)量是24g+40g-32g=32g，則C的摩爾質(zhì)量為g/mol。
          （4）某營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，根據(jù)電荷守恒， 0.6mol/L ×1+0.5mol/L×1=0.5mol/L×1+2c(SO42－)，c(SO42－)= 0.3mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（　�。�
          A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
          B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
          C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
          D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體：2CuO+C2Cu+CO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L－1。(取整數(shù))
          (2)某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____ mol·L－1。
          (3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是____(填字母)。
          A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
          C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
          D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （1）氯氣和水反應(yīng)：_____________________________ ；
          （2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；
          （3）工業(yè)上制取氯氣：________________________________ ；
          （4）工業(yè)制漂白粉：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結(jié)論正確的是
          A. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
          B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D. Δt1＝Δt2時(shí)，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
          B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
          C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
          D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲(chǔ)量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s） △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。
          （a）不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 （b）0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系
          （1）由圖（a）可知，該反應(yīng)△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______；
          （2）由圖（b）可知，B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______；
          （3）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______（MPa）2。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)圖示，回答下列問題：
          (1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。
          乙烯的電子式__________，
          乙烷的分子式________，
          乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，
          氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。
          (2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
          ②_______________________，反應(yīng)類型_______________。
          ④_______________________，反應(yīng)類型_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2是一種重要的清潔能源。
          （1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
          H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___
          A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下
          （2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。
          （3）若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
          時(shí)間/min
          0
          5
          10
          15
          H2
          4
          2
          CO
          2
          1
          CH3OH(g)
          0
          0.7
          ①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母)；
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
          C．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          ②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
          ③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
          

			
          

			
          
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